Question

11．工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場．在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加入40.8克水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，
首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．

在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．
（1）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線（注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）．
（2）計算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量．碳酸鈉質(zhì)量是21.2g，氯化鈉質(zhì)量是0.8g
（3）圖甲中C點時刻所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？12.1%．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉時溶液質(zhì)量增加，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳時溶液質(zhì)量增加，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)時溶液質(zhì)量增加比碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)水溶液質(zhì)量增加快一些，因此AB段是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，BC段是碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)，C點時碳酸氫鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，再根據(jù)提供的數(shù)據(jù)和反應(yīng)的化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）BC段是碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)，設(shè)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
      36.5       44
 （146g-73g）×10%  x
$\frac{36.5}{（146g-73g）×10%}$=$\frac{44}{x}$，
x=8.8g，
變化曲線如圖所示，鹽酸數(shù)值（73g，146g）和CO₂的數(shù)值（8.8g）．
故填：

（2）解：設(shè)22g樣品中Na₂CO₃質(zhì)量為y，
Na₂C0₃+HCl=NaCl+NaHC0₃，
106    36.5
y     73g×10%   
$\frac{106}{y}$=$\frac{36.5}{73g×10%}$，
y=21.2g，
22g樣品中NaCl的質(zhì)量為：22g一21.2g=O．8g，
（3）設(shè)C點時刻溶液中溶質(zhì)NaCl質(zhì)量為z，
HCl～NaCl，
36.5  58.5
146×10% z      
$\frac{36.5}{146×10%}$=$\frac{58.5}{z}$，
z=23.4g，
氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23.4g+0.8g}{146g+22g+40.8g-8.8g}$=12.1%．
故填：12.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．