Question

3．為研究鋅和鋁的金屬活動性，某研究小組進行了如下探究．
（1）小明設(shè)計的實驗方案：向質(zhì)量相同的鋁片和鋅粒中分別加入鹽酸．寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）小芳發(fā)現(xiàn)鋅粒比鋁片反應(yīng)快，可能原因是鋅粒與酸的接觸面積大．
（3）小芳在（2）實驗中，還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異�，F(xiàn)象出現(xiàn)．
【提出問題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么？
【查閱文獻】鋁在顆粒較小時為灰黑色；AlCl₃為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的固體，易溶于水和乙醇．
【提出合理假設(shè)】假設(shè)a：該灰黑色沉淀可能含有鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）；
假設(shè)b：該灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假設(shè)c：該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)．
【設(shè)計并完成實驗】取灰黑色沉淀分別進行如表實驗．

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	加入適量稀鹽酸	有微量氣泡，固體全部溶解，得到澄清溶液
②	加入適量蒸餾水	固體部分溶解
③	加入適量無水乙醇	固體部分溶解

【得出結(jié)論】
由實驗①可判斷假設(shè)c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出該灰黑色沉淀的成分是．鋁和氯化鋁
（4）你認為①中小明的實驗?zāi)芊癖容^鋅和鋁的金屬活動性強弱？不能（填“能”或“不能”），說明理由：對于金屬表面積的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小明的方案中都沒進行必要的控制，所以不能據(jù)此實驗判斷兩金屬活動性的強弱．

Answer 1

分析 （1）鋁在金屬活動性順序表中位于氫之前，為活潑金屬，根據(jù)活潑金屬可置換出酸中的氫，鋁與稀鹽酸反應(yīng)可生成氯化鋁和氫氣；
（2）根據(jù)鋅粒比鋁片反應(yīng)快，可能原因是鋅粒與酸的接觸面積大解答；
（3）【提出合理假設(shè)】根據(jù)文獻對鋁及氯化鋁的介紹，可猜測黑色固體為未反應(yīng)的鋁粉或鋁粉與未完全溶解的氯化鈉的混合物；
【得出結(jié)論】實驗①出現(xiàn)的固體全部溶解的現(xiàn)象可說明“灰黑色沉淀”全部是可溶解于酸的固體所組成；實驗②和③說明了固體中含有能溶解于水和乙醇的物質(zhì)，氯化鋁易溶于水和乙醇；
（4）金屬的純度、鹽酸的濃度等相關(guān)變量都可能影響到反應(yīng)的速度，而小明的方案中對此都未做控制，致使影響因素過多而無法得到科學的判斷．

解答 解：（1）活潑金屬鋁與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：Al+6HCl═2AlCl₃+H₂↑，
故答案為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）鋅粒比鋁片反應(yīng)快，可能原因是鋅粒與酸的接觸面積大；
（3）【提出合理假設(shè)】鋁的小顆粒呈黑色與反應(yīng)中出現(xiàn)的“灰黑色沉淀”顏色相近，可猜測灰黑色可能為未完全反應(yīng)的鋁或是鋁與未完全溶解的氯化鋁的混合物；
故答案為：鋁（或鋁和氯化鋁的混合物）；
【得出結(jié)論】實驗①加入適量稀鹽酸固體全部溶解，說明該灰黑色沉淀不含有難溶于酸的物質(zhì)，即猜想c不能成立；實驗②加入適量的水和③加入適量的乙醇都可觀察到有固體物質(zhì)被溶解，說明固體中還含有易溶于水和乙醇的氯化鋁，因此，通過三個實驗的探究可判斷沉淀為鋁和氯化鋁的混合物；
故答案為：不成立；鋁和氯化鋁；
（4）對于金屬純度的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小明的方案中都沒進行必要的控制且操作中也難以做到鋁片和鋅粒的表面積相同，所以不能據(jù)此實驗判斷兩金屬活動性的強弱；
答案：
（1）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；
（2）鋅粒與酸的接觸面積大；
（3）不成立；鋁和氯化鋁；
（4）不能；對于金屬表面積的影響、所用鹽酸濃度的影響等，小明的方案中都沒進行必要的控制，所以不能據(jù)此實驗判斷兩金屬活動性的強弱；

點評 本題考查了鋁金屬及其化合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意；對于受多種因素影響的實驗，在進行對比實驗時，除所要探究的影響因素外，其它影響因素應(yīng)控制相同；本題對學生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力．