Question

20．海水中含有多種鹽類，其中90%左右是氯化鈉，還含有氧化鎂等物質，以下是利用海水生產(chǎn)氯化鎂的制作流程：
（1）操作1用到的玻璃儀器是燒杯，漏斗（至少填2種）
（2）寫出氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（3）所得溶液B中含有的離子有Mg²⁺和Cl^-，還含有H⁺、Cl^-（填離子符號），操作2名稱是蒸發(fā)．
（4）上述流程最終制得的仍然是海水中的氯化鎂，你認為采用該流程的目的是提高氯化鎂的純度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作1可以將固體從溶液中分離，所以操作1是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鎂沉淀中加入的是過量的稀鹽酸，所以溶液B中含有氯化鎂和鹽酸，操作2可以從溶液中得到固體，所以操作2是蒸發(fā)進行分析；
（4）根據(jù)最終制得的仍然是海水中的氯化鎂，采用該流程的目的是：提高氯化鎂的純度進行分析．

解答 解：（1）操作1可以將固體從溶液中分離，所以操作1是過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）氫氧化鎂沉淀中加入的是過量的稀鹽酸，所以溶液B中含有氯化鎂和鹽酸，所以所得溶液B中含有的離子有Mg²⁺和Cl^-，還含有H⁺、Cl^-，操作2可以從溶液中得到固體，所以操作2是蒸發(fā)；
（4）最終制得的仍然是海水中的氯化鎂，采用該流程的目的是：提高氯化鎂的純度．
故答案為：（1）過濾，燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（3）H⁺、Cl^-，蒸發(fā)；
（4）提高氯化鎂的純度．

點評 本題難度不大，主要考查了學生對過濾操作的掌握和對書寫化學方程式的技巧．