Question

小軍同學(xué)用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，他將50g過(guò)氧化氫溶液和1g二氧化錳混合，完全反應(yīng)后，稱量剩余混合物的質(zhì)量為49.4g．
求：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是

 

g．
（2）該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后求出過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量=50g+1g-49.4g=1.6g
（2）設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H₂O₂的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.8%．
故答案為：（1）1.6g；   
（2）6.8%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算，有較強(qiáng)的綜合性，需要有清晰的解題思路．