Question

小軍同學用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，他將50g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合，完全反應后，稱量剩余混合物的質量為49.4g．
求：（1）反應產生氧氣的質量是

 

g．
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應后剩余物質的質量減小，利用質量守恒定律，反應前后物質總質量的差即為放出氧氣的質量；
（2）根據分解反應的化學方程式，由放出氧氣的質量計算出分解的過氧化氫的質量，然后求出過氧化氫溶液的溶質質量分數即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，反應產生氧氣的質量=50g+1g-49.4g=1.6g
（2）設產生1.6g氧氣需要H₂O₂的質量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
所用過氧化氫溶液的溶質質量分數=

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是6.8%．
故答案為：（1）1.6g；   
（2）6.8%．

點評：解答本題時需要首先使用質量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學方程式及溶液的溶質質量分數進行計算，有較強的綜合性，需要有清晰的解題思路．