【題目】碳及其化合物與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。

(1)目前，人類以化石燃料為主要能源。常見的化石燃料包括煤、石油和_____。

(2)人類目前所消耗的能量主要來自化石能源，化石能源的大量使用會產生SO2、CO、NO2、CO2等氣體和粉塵，其中在大氣中的含量不斷上升，導致溫室效應增強，全球氣候變暖的是___，能形成酸雨的主要是____。

(3)觀察下圖所示的實驗。如圖，當將玻璃杯罩住燃著的蠟燭，觀察到的現(xiàn)象是：一會兒高的蠟燭先熄滅，低的蠟燭后熄滅，同時還觀察到玻璃杯內壁變黑。由實驗現(xiàn)象提示我們，在樓房著火時正確的逃生的方法有 ____(填字母序號)。

①打開窗戶跳出 ②成站立姿勢跑出 ③用濕毛巾捂住鼻子 ④沿墻角伏低身子迅速爬向門外

A．只有② B. ②和③ C. ③和④ D.①、②和③

(4)為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如下所示：

①該反應的化學方程式為________。

②根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學變化的信息?(請寫一條)___。

(5)為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3 +3O26H2O + ____。

【答案】天然氣 CO2 SO2(或NO2) C C+H2O CO + H2 化學變化過程中原子的種類、數(shù)目不變(其他合理答案即可) 2N2

【解析】

（1）常見的化石燃料由煤、石油、天然氣。

（2）化石燃料的燃燒產物中，二氧化碳過多能形成溫室效應，二氧化氮、二氧化硫溶于雨水形成酸雨。

（3）樓層著火時，由于溫度較高，使二氧化碳等氣體的密度變小，向上移動，故人員逃離時，用濕毛巾捂住鼻子，沿墻角伏低身子迅速爬，故選C。

（4）①由微觀示意圖可知，該反應的反應物是碳和水，生成物是一氧化碳和氫氣，根據(jù)化學方程式的書寫規(guī)則，反應方程式為：C+H2O CO + H2。②根據(jù)圖示可知，化學變化過程中原子的種類、數(shù)目不變。

（5）反應4NH3 +3O26H2O + ____中，反應物中氮、氫、氧的原子個數(shù)分別是4、12、6，生成物中氮、氫、氧的原子個數(shù)分別是0、12、6，故未知物中共有4個氮原子，故為2N2

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】2018年12月8日2時28分，“嫦娥四號月球探測器”成功發(fā)射。“嫦娥四號月球探測器”將對月球背面開展巡視探測。

(1)發(fā)射“嫦娥四號月球探測器”的長火箭燃料是偏二甲肼(X)，反應的化學方程式為X＋2N2O4＝3N2＋2CO2＋4H2O，則X的化學式為____。

A．H2 B．CH4 C．C2H8N D．C2H8N2

(2)月球上有豐富的He－3資源，它是核聚變反應堆理想的燃料，其原子核內質子數(shù)為2，中子數(shù)為1，畫出He－3的原子結構示意圖______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】α-丙氨酸是合成蛋白質的基礎物質之一，其分子結構如圖所示(注“-”表示原子之間相互連接)。

(1) α-丙氨酸的相對分子質量為____；α-丙氨酸中碳原子、氫原子、氧原子的原子個數(shù)比為____；

(2) α-丙氨酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為_____；

(3)17.8gα-丙氨酸中含氮元素的質量為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請分析表中信息回答有關問題：

(1)表中8號元素的一個原子在化學反應中易得到_____個電子；13號元素易失去電子，其形成離子的符號是___；日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，請根據(jù)圖推斷碘在周期表中位于第______周期。

(2)分析表中信息，你能得出的規(guī)律是：

橫行規(guī)律(任寫一條)________；

縱行規(guī)律(任寫一條)________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室部分儀器或裝置如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中標號①儀器的名稱___________

（2）若要組裝一套過氧化氫溶液制取氧氣的裝置，可選擇圖中的_____（填寫裝置的字母代號）為發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

（3）上題中裝置也可用來制取二氧化碳，實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸而不用濃鹽酸的原因是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(1)用化學用語表示：

①3個氧原子____________；②2個鈉離子_________；

③2個二氧化硫分子__________；④標出氧化鋁中鋁元素的化合價________。

(2)寫出下列符號中數(shù)字“2”的含文

①SO2中“2”表示________；

②Mg2+中“2”表示_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】稀土是儲量較少的一類金屬的統(tǒng)稱，有“工業(yè)維生素”的美譽，是不可再生的戰(zhàn)略資源。鈰是一種稀土元素，它在元素周期表中的信息如圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 鈰元素的核外電子數(shù)是58

B. 在化學反應中，鈰原子一般失去電子

C. 鈰原子的核電荷數(shù)為58

D. 一個鈰原子的質量為140.1

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是( )

A. 實驗一驗證二氧化碳密度大于空氣，不支持燃燒且不具備燃燒

B. 實驗二探究燃燒需要的條件

C. 實驗三探究質量守恒定律

D. 實驗四測量空氣中氧氣所占的體積分數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中還有少量黑色固體，針對這一現(xiàn)象及相關問題，他們展開了如下探究，請仔細閱讀并參與他們的探究之旅。

（探究目的）探究黑色固體時鎂與空氣中什么物質反應產生的？

（查閱資料）

（1）稀有氣體一般不與其它物質反應；

（2）光亮的鎂條與水反應，表面會生成白色固體。

（分析猜想）分析空氣中各成分，進行猜想：

（1）猜想①是氧氣 猜想②是氮氣 猜想③是_____________。

（實驗一）鎂帶與氧氣的反應

（一）甲同學探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素，進行了三次實驗并記錄了各種收集相同體積氧氣所需要的實驗如下表：

實驗

過氧化氫的濃度

過氧化氫溶液的質量（g）

二氧化錳的質量（g）

收集時間（s）

1

10%

20

1

40

2

15%

20

1

20

3

20%

X

1

12

（2）第3次實驗中，X的值應為_______________；

（3）實驗結論：在相同條件下，___________，過氧化氫分解得越快。

（二）乙同學在量筒中盛滿水，倒置與水槽中，通過分液漏斗把20 mL某濃度得過氧化氫溶液加入錐形瓶中，記錄量筒中氣體得體積（圖1）。數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

1

3

5

7

9

10

量筒讀數(shù)/mL

60.0

82.0

88

89.5

90

90

（4）請根據(jù)以上過程和實驗數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成氧氣得體積是_________mL；

（5）請在下面坐標中繪制出0～10min生成氧氣體積隨時間變化得曲線____________；

（三）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象

將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，產生大量白煙，生成白色固體。

實驗結論：鎂與氧氣反應生成白色的氧化鎂。

（實驗二）鎂帶與氮氣的反應

（一）收集純凈的氮氣

（二）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象

將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛有氮氣的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。

（6）實驗結論：鎂與氮氣在點燃得的條件下發(fā)生化合反應生成淡黃色的氮化鎂（Mg3N2），該反應的化學方程式是______________。

（探究結論1）

（7）綜上所述，關于鎂在空氣中燃燒產生黑色固體的猜想是猜想________（填序號）成立。

（探究結論2）

（8）如果用足量的鎂替代紅磷進行空氣組成實驗，實驗測得氧氣的體積分數(shù)比實際值_______（填“偏大”或“偏小”）。

（實驗回顧）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣含量（圖2），由于紅磷需要在瓶外點燃再伸入瓶內，常常帶來污染以及誤差。

（實驗改進）同學們選擇了著火點更低的白磷，并對裝置圖做了改進（圖3）.主要操作是：再實際容積為180mL的集氣瓶里，先裝進50 mL的水，再按圖連接好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。

（9）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是_______________；

（10）若實驗中無誤差，最終集氣瓶中水的體積約為_________mL。

（11）集氣瓶里預先裝進50 mL水的作用，其一是為了加快集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是_____。

（實驗與交流）

（12）為了幫助同學們更好地理解空氣中氧氣含量測定的實驗原理，老師利用傳感器技術定時測量了實驗裝置（圖4）內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖5所示。Y曲線表示的是________（填“溫度”或“氧氣的濃度”或“壓強”）變化趨勢；X曲線中CD段上升的原因是________。

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