10．與元素的化學性質關系最密切的是（　�。�
A．該元素原子的相對原子質量B．該元素原子的核電荷數(shù)
C．該元素原子的核外電子數(shù)D．該元素原子的最外層電子數(shù)

分析 物質的結構決定物質的性質．因為物質參加化學反應時發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以說與元素化學性質最密切的是最外層電子數(shù)．

解答 解：由題意可知，最外層電子數(shù)與元素的化學性質關系最密切．因為物質參加化學反應時發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子．
故選D．

點評 了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成；了解核外電子在化學反應中的作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，試管中放入碘和鋁粉沒什么變化，滴入幾滴水后，觀察到反應劇烈，還形成一股美麗的紫色煙霧，反應的文字表達式為：鋁+碘→碘化鋁．其中水的作用是（　　）
A．溶解碘B．提供能量C．分解作用D．催化作用

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．如圖所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關問題：
（1）寫出如圖中指定儀器的名稱：a分液漏斗，b水槽；
（2）實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置應選擇A或B，寫出該反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）2013年6月，某公司發(fā)生火災引發(fā)液氨泄露并發(fā)生化學爆炸，造成重大傷亡，液氨是液態(tài)的氨氣，常溫下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體供熱制取氨氣，制取氨氣的發(fā)生裝置應選擇A（填寫如圖字母序號），液氨泄漏時，可用噴水的方法除去空氣中的氨氣，說明氨氣具有易溶于水的物理性質，由液氨發(fā)生化學爆炸猜測氨氣可能具有可燃性的化學性質．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．關于氧氣的探究實驗．
㈠化學興趣小組的同學用下圖裝置進行實驗，實驗步驟見表，請?zhí)羁眨?br />
實驗步驟簡答
（1）稱取3g氯酸鉀后與少量二氧化錳混合再裝入裝置①的試管中裝置①的試管中發(fā)生反應式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
（2）加熱試管一段時間后，用橡皮管連接a、b．剛開始加熱時，排出的氣體不宜立即收集，原因是：此時出現(xiàn)的氣泡是空氣而不是氧氣
（3）當裝置②中水面不再下降，斷開a，b，移去酒精燈，將裝置②中的集氣瓶密封，并貼上標簽備用．
（4）讀取量筒里水的體積數(shù)并記錄．讀數(shù)時視線必須與凹液面的最低處保持水平．
在理解上述實驗的基礎上，請你歸納本實驗的目的：（不超過20個字）測定3g氯酸鉀所產(chǎn)生的氧氣的體積
㈡我們了解到常見制取氧氣的方法有如圖所示的四種：

請回答問題：
（1）工業(yè)制取氧氣的方法是�。ㄌ睢凹住⒁�、丙、丁”）；下圖標有字母“a”的儀器名稱是酒精燈．
（2）用甲方法制取并收集氧氣時，你將選用下圖裝置中的AC或AD，若瓶口處有氣泡逸出或瓶口處帶火星的木條復燃說明集氣瓶中已充滿氧氣，反應式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

（3）某化學興趣小組的同學，利用乙方法制取氧氣，探究如下．
①把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并用排氣法收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有BD（填圖中字母），寫出化學反應式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，該反應叫做分解反應；以上操作與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比的優(yōu)點是可以得到平穩(wěn)的氣流．
②該小組繼續(xù)探究“紅磚粉末是否可以作為過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗如下：
a．分別向兩支試管中加入相同的過氧化氫溶液，其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，結果發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快．
b．將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
c．用稱量后的固體重復步驟a的實驗，現(xiàn)象與步驟a完全相同．
請回答：步驟a中除了選用試管外，還用到上面的儀器FG（填字母）．步驟c的實驗目的是檢驗化學性質．該小組學生認為上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為實驗還缺少一個步驟，請指出該步驟是測定反應前紅磚粉末的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

5．葡萄糖的化學式為C6H12O6，
該物質是由3  元素組成，每個葡萄糖分子含有24個原子，碳原子和氧原子的個數(shù)比是1：1，相對分子質量是180．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．溴元素的原子結構示意圖及其在周期表中的信息如下圖所示．下列關于該元素說法錯誤的是（　　）
A．該元素為非金屬元素B．n=5
C．形成的離子是：Br-D．原子序數(shù)為35

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．實驗室制取氣體時所需的一些裝置如圖1所示．據(jù)圖回答下列問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀為原料制取一瓶較純凈的氧氣，應選用A裝置和C（填字母）裝置，該反應的符號表達式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流引起試管炸裂；實驗中若要調整試管的高度，則應調節(jié)a（填“a”、“b”或“c”）旋鈕．若用F裝置收集氧氣，則氣體從d（填“d”或“e”）進入；若用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣已經(jīng)集滿的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明已滿．
（3）為了防止人體缺碘患上“大脖子病”，市售食鹽中添加了少量的碘酸鉀（KIO3），并在使用說明中強調“不宜高溫烹煮”．已知碘酸鉀與氯酸鉀性質相似，試寫出碘酸鉀在加熱條件下分解的符號表達式2KIO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KI+3O2↑；碘酸鉀中碘元素的化合價為+5．
（4）實驗室用過氧化氫制取氧氣比較快捷，但是反應不容易控制．為了實現(xiàn)反應的可控性，某化學興趣小組設計了如下創(chuàng)新操作：取一根長的粗銅絲，將一端對折成平行狀，用水將按比例混合均勻的水泥和MnO2調好并黏在銅絲對折處，滾成圓柱狀，晾干使用．按照圖2裝配好儀器，通過抽拉操作實現(xiàn)了催化劑與過氧化氫溶液的接觸、分離．請寫出該反應的符號表達式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；在該實驗設計中，不但可以控制反應的開始和結束，還有的優(yōu)點是控制反應的速率或者便于對催化劑的回收再利用．
除二氧化錳外，某些金屬離子對過氧化氫溶液也有催化作用，如CuSO4溶液中的Cu2+．小明在實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鐵（Fe3+和Cl-構成）溶液也能加快過氧化氫的分解速率，為驗證是Fe3+對過氧化氫溶液起到了催化作用，以下三個實驗中，他必須要完成的是B（填字母）．
A．在5mL5%的過氧化氫溶液中加入2～3滴硫酸鐵（Fe3+和SO42-構成）溶液，產(chǎn)生大量氣泡
B．在5mL5%的過氧化氫溶液中加入2～3滴氯化鈉溶液，幾乎無氣泡產(chǎn)生
C．在5mL5%的過氧化氫溶液中加入2～3滴氯化銅（Cu2+和Cl-構成）溶液，產(chǎn)生大量氣泡．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的煙霧，放出熱量
B．鐵絲在空氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體物質
C．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮藍紫色火焰
D．雪碧搖一搖再打開瓶蓋，會看到二氧化碳氣體噴出

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．空氣是人類最寶貴的自然資源．空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質發(fā)生反應．圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中可利用氮氣和氧氣的沸點不同分離出氮氣和氧氣．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學式表達式3H2+N2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．
（3）圖2 是化肥碳酸氫銨包裝袋上的部分說明：碳酸氫銨具有的性質是AC（填字母）．
A．易溶于水B．有揮發(fā)性C．受熱易分解
（4）這種化肥含氮量是否達到16%，化肥中碳酸氫銨的含量是多少？帶著這些問題，興趣
小組的同學取了一些化肥樣品，進入實驗室．
【查找資料】①堿石灰能夠吸收水和CO2，但是不吸收NH3．
②濃硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2．
③氨氣溶于水形成氨水．
【性質探究】該同學設計了如圖的實驗裝置：

①用A 裝置給碳酸氫銨加熱，裝藥品前，必須進行的一步操作是檢驗裝置氣密性．
②取適量碳酸氫銨加入試管，連接A、C、E 裝置，加熱，E 中的現(xiàn)象是無色酚酞試液變紅．
③連接A、B 裝置，繼續(xù)加熱，觀察到試管口的現(xiàn)象是有水滴，B 中的現(xiàn)象是變渾濁，寫出出現(xiàn)此現(xiàn)象的化學式表達式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
④碳酸氫銨在受熱時發(fā)生反應的化學式表達式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
【含量分析】將裝置A、C、D 依次連接，加入10g 化肥樣品，加熱至A 中固體完全消失．
她稱量裝置D 的質量如表：
實驗前D 裝置的質量149g
實驗后D 裝置的質量150.7g
⑤由此分析得知：反應中產(chǎn)生氨氣的質量為3.4g．
⑥通過反應的表達式可以知道：氨氣中氮元素全部來自于碳酸氫銨（假設雜質中不含氮元素），請計算此化肥含氮元素質量分數(shù)為14%．
⑦請計算此化肥中碳酸氫銨的純度79%．
⑧8g的硝酸銨（NH4NO3）和20g這種化肥的含氮元素質量相等．

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