Question

14．某興趣小組按如圖所示流程制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳．回答下列問題：
（1）寫出按上述方法制取氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，經計算理論上可制得氧氣的質量是9.6 g；
（2）固體2的成分是二氧化錳，質量為5；
（3）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有BC（填標號）．
A．保證所得溶液無色透明　　B．保證固體1可溶物全部溶解　　C．節(jié)約能源．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學方程式的寫法以及根據(jù)化學方程式的計算方法完成；
（2）根據(jù)二氧化錳不溶于水，而且是反應的催化劑來分析；
（3）在回收提純的過程中需要控制水的用量，是為蒸發(fā)時節(jié)約能源．

解答 解：（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
設可制得氧氣的質量為x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245                            96
24.5g                           x
$\frac{245}{24.5g}=\frac{96}{x}$
x=9.6g
故填：9.6；
（2）因為二氧化錳不溶于水，所以得到的固體2是二氧化錳，其質量是5g，原因是二氧化錳是催化劑，反應前后的質量不變，故填：二氧化錳；5g；
（3）在回收提純的過程中需要控制水的用量，加入適量的水一方面為了縮短蒸發(fā)時間，保證固體1可溶物全部溶解，另一方面為蒸發(fā)時節(jié)約能源；
答案：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；9.6；
（2）二氧化錳；5；
（3）BC

點評 掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的原理；體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．本題具有較大的綜合性，在解答時需要涉及較多的基礎知識，因此，需要足夠的耐心和毅力．