Question

15．我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和反應的硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)和原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98        2
x    y        0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=3.25g，y=4.9g，
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%，
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．
（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%，
答：原稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．