Question

8．（1）歷史上，道爾頓認(rèn)為，原子是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體．現(xiàn)在你認(rèn)為該觀點(diǎn)錯(cuò)誤（選填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
（2）現(xiàn)代化學(xué)上，氧、鋁兩元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別表示為：
由圖可知氧元素的每個(gè)原子需要得到2個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子符號(hào)為O^2-，鋁元素的原子形成的離子符號(hào)為Al³⁺，兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷．
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略

解答 解：（1）原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，原子內(nèi)部有一個(gè)相對(duì)較大的空間，故道爾頓的觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的．
（2）氧原子最外層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中氧原子需要得到2個(gè)電子才能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷的氧離子，用符號(hào)記為O^2-．鋁原子最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中鋁原子需要失去3個(gè)電子才能形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶有3個(gè)單位的正電荷的鋁離子，用符號(hào)記為Al³⁺．兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃；
故答案為：（1）錯(cuò)誤；（2）2；O^2-；Al³⁺；Al₂O₃；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖及學(xué)生靈活利用所學(xué)知識(shí)解決相關(guān)問(wèn)題的能力．