Question

9．
（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）小紅同學(xué)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中．當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是HCl、NaCl（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）小麗同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好中和，她取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．你認(rèn)為她得出的結(jié)論是錯(cuò)誤的（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是滴加的稀鹽酸過(guò)量，酚酞試液也不會(huì)變色；若要探究上述反應(yīng)后的溶液是否恰好完全中和，可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再向試管中加入紫色石蕊試液（填藥品名稱(chēng)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)圖象pH的變化分析實(shí)驗(yàn)的操作，根據(jù)pH大于7分析溶液中的溶質(zhì)；
（3）根據(jù)溶液的酸堿性與酚酞試液、石蕊試液的變色分析回答．

解答 解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）由圖可知，開(kāi)始溶液的PH＞7，然后隨某溶液的加入pH在逐漸變小，則說(shuō)明是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中．當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是a克時(shí)，溶液的PH＞7，說(shuō)明加入的鹽酸不足，此時(shí)溶液中溶質(zhì)是：HCl、NaCl；
（3）小麗同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好中和，她取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．她得出的結(jié)論是錯(cuò)誤，理由是滴加的稀鹽酸過(guò)量，酚酞試液也不會(huì)變色；若要探究上述反應(yīng)后的溶液是否恰好完全中和，可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再向試管中加入紫色石蕊試液，若試液是紫色，說(shuō)明了恰好中和，若試液變成紅色，說(shuō)明了加入的鹽酸過(guò)量．
故答為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）鹽酸，HCl、NaCl；
（3）錯(cuò)誤，滴加的稀鹽酸過(guò)量，酚酞試液也不會(huì)變色；紫色石蕊試液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生應(yīng)熟悉堿的通性，并能利用信息結(jié)合堿的性質(zhì)來(lái)解決問(wèn)題，（1）中反應(yīng)與圖象相結(jié)合，明確圖象中曲線的變化是解答的關(guān)鍵．