Question

某研究性小組為了測定某純堿中碳酸鈉（雜質(zhì)為氯化鈉）的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應，氣體全部放出后得到溶液56.7g．試計算：
（1）放出氣體的質(zhì)量；
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應而碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應的化學方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量和參加反應的氯化氫的質(zhì)量；進而求得稀鹽酸質(zhì)量分數(shù)，反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成的二氧化碳的質(zhì)量是：10g+50g-56.7g=3.3g；
（2）設純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106     73    117  44
 x       y     z   3.3g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

3.3g

x=7.95g，y=5.475g，z=8.775g
該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

5.475g

50g

×100%=10.95%，
（3）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量8.775g+（10g-7.95g）=10.825g．
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量3.3 g；
（2）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.95%．
（3）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量10.825g．

點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．