Question

7．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），完成下列問題：

（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂氣體質(zhì)量為4.4g
（2）計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：22.3g+100g+82.1g-200.0g=4.4g，
故填：4.4．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                                      44
  x                                        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{22.3g}$×100%=47.5%，
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．