Question

11．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室整理藥品時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？
【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性．
【實驗探究】小王、小李兩同學(xué)分別設(shè)計了不同方案并加以實驗．

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
小王	用pH試紙測溶液的pH	溶液的pH＞7	說明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)
小李	取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液	A	說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)

（1）小李同學(xué)認(rèn)為小王同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是碳酸鈉溶液呈堿性．
（2）小李同學(xué)的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為白色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（3）小張同學(xué)認(rèn)為該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì)．為確定小張同學(xué)的猜想，應(yīng)該對小李同學(xué)的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉．
（4）小王同學(xué)在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認(rèn)為他測出該溶液的pH會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
【反思】
（5）該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
【拓展應(yīng)用】
（6）要證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是HCl（填一種試劑即可，用化學(xué)式填寫）．
（7）若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)應(yīng)加入適量的Ca（OH）₂（填化學(xué)式）溶液而除去．

Answer 1

分析 （1）pH大于7，說明溶液呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，可以據(jù)此解答；
（2）碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可以據(jù)此解答；
（3）加入氯化鋇溶液可以除去碳酸鈉，可以據(jù)此解答；
（4）測定溶液的pH時，pH試紙潤濕則測定的堿性溶液的pH偏小，據(jù)此解答；
（5）氫氧化鈉溶液變質(zhì)是由于和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉的緣故，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（6）檢驗碳酸鈉可以使用稀鹽酸，據(jù)此解答；
（7）要除去碳酸鈉，不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液呈堿性，故測定pH大于7，不能確定氫氧化鈉不變質(zhì)，故填：碳酸鈉溶液呈堿性；
（2）氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，故填：白色沉淀，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）要證明氫氧化鈉的存在，需要先除去碳酸鈉，故加入過量的氯化鋇溶液，故填：過量；
（4）先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，測得的結(jié)果會偏小，故填：偏�。�
（5）氫氧化鈉變質(zhì)是因為與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，故填；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（6）要驗證氫氧化鈉變質(zhì)，還可以加入稀鹽酸，故填：HCl；
（7）要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，需要加入氫氧化鈣溶液，故填：Ca（OH）₂．

點評 掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、除雜的原理是正確解答本題的關(guān)鍵．