Question

【題目】某化學(xué)小組用石灰石（含雜質(zhì)SiO2、CaO，還可能含有少量的Fe2O3）與足量的稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后對(duì)廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究（溶解于水中的氣體成分忽略不計(jì)）。

（提出問(wèn)題）廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？

（查閱資料）

①SiO2不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)。

②FeCl3溶液遇到硫氰化鉀（KSCN）溶液能夠很靈敏的顯現(xiàn)出紅色。

③FeCl3只能在較強(qiáng)的酸性溶液中存在，若pH＞3.8時(shí)，FeCl3會(huì)完全與水發(fā)生反應(yīng)生

成Fe(OH)3沉淀。

④已知反應(yīng)：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl。

（假設(shè)猜想）

（1）該小組同學(xué)一致認(rèn)為廢液中一定含有CaCl2，用化學(xué)方程式表示其原因是______。

（2）結(jié)合以上資料，該小組同學(xué)作出以下三種合理的猜想。

猜想1：溶質(zhì)只有CaCl2

猜想2：溶質(zhì)有CaCl2和HCl

猜想3：溶質(zhì)有CaCl2, HCl和FeCl3

請(qǐng)寫(xiě)出猜想3中有HCl和FeCl3的依據(jù) __________________________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl═CaCl2+H2O 石灰石中可能含有的Fe2O3會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，且FeCl3只能在較強(qiáng)的酸性溶液中存在

【解析】

（1）該小組同學(xué)一致認(rèn)為廢液中一定含有CaCl2，是因?yàn)橄←}酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，CaO+2HCl═CaCl2+H2O；

（2）猜想1：稀鹽酸和碳酸鈣、氧化鈣恰好完全反應(yīng)，石灰石中不含有氧化鐵時(shí)，溶質(zhì)只有CaCl2

猜想2：稀鹽酸過(guò)量，石灰石中不含有氧化鐵時(shí)，溶質(zhì)有CaCl2和HCl

猜想3：稀鹽酸過(guò)量，石灰石中含有氧化鐵時(shí)，溶質(zhì)有CaCl2，HCl和FeCl3

猜想3中有HCl和FeCl3的依據(jù)：石灰石中可能含有的Fe2O3會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，且FeCl3只能在較強(qiáng)的酸性溶液中存在。