Question

某學習小組圍繞“氣體實驗室制取”進行了探究．請你參與完成下面的問題：

（1）【原理分析】實驗室制取H₂的化學方程式為

 

；
實驗室中不用碳酸鈉與稀鹽酸反應制取CO₂的原因是

 

；
（2）【發(fā)生裝置】實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取O₂，應選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號）；用高錳酸鉀加熱制取氧氣時，在裝置B的管口處塞一團棉花的作用是

 

；
（3）【收集裝置】用裝置C收集O₂時，氣體應從

 

（填字母）端通入，采用裝置D收集H₂時，氣體應從

 

（填字母）端通入；
（4）【實驗操作】若用B、E組合制取并收集O₂實驗完畢時，正確的操作順序為：

 

．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,二氧化碳的實驗室制法,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．實驗室中不用碳酸鈉與稀鹽酸反應制取CO₂的原因是：碳酸鈉與稀鹽酸反應速度太快，不利于收集氣體；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．

解答：解：（1）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室中不用碳酸鈉與稀鹽酸反應制取CO₂的原因是：碳酸鈉與稀鹽酸反應速度太快，不利于收集氣體；故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；碳酸鈉與稀鹽酸反應速度太快，不利于收集氣體；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故答案為：A；為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；
（3）用裝置C收集O₂時，氣體應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；采用裝置D收集H₂時，氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比水小，故答案為：b；f；
（4）實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：應先移出導管，后熄滅酒精燈；

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．