Question

將6.5g鋅加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：
（1）可制得氫氣多少克？
（2）這種硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98   161  2
6.5g x     y   z

65

6.5g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

x=9.8g  y=16.1g    z=0.2g
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%
（3）硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

161．g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量是此題的關(guān)鍵點(diǎn)．