Question

17．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期存放的過氧化氫溶液，為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：

請根據(jù)圖中信息計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（2）這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=68g+2g-66.8g=3.2g；
（2）設(shè)68g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                32
x                3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.8g}{68g}$×100%=10%
答案：
（1）3.2g；
（2）這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．