【題目】已知：燒杯中的水均為100g，表是KC1、KNO3在不同溫度時的溶解度。

溫度

20℃

40℃

KC1

34.0g

40.0g

KNO3

31.6g

63.9g

①～④所得溶液屬于飽和溶液的是

A.①B.②C.③D.④

【答案】C

【解析】

A、20℃時，氯化鉀的溶解度為34.0g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，而燒杯①中是100g水中加入30g氯化鉀，小于34.0g，所以形成的是20℃時的不飽和溶液。故A不符合和題意；

B、20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，而燒杯②中是100g水中加入30g硝酸鉀，小于31.6g，所以形成的是20℃時的不飽和溶液。故B不符合和題意；

C、40℃時，氯化鉀的溶解度為40g，即100g水中最多溶解40g氯化鉀，而燒杯③中是100g水中加入50g氯化鉀，大于40g，不能全部溶解，所以形成的是20℃時的飽和溶液。故C符合和題意；

D、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸鉀，而燒杯④中是100g水中加入50g硝酸鉀，小于63.9g，所以形成的是20℃時的不飽和溶液。故D不符合和題意；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)活動興趣小組的同學(xué)進(jìn)行木炭還原 CuO 的探究實(shí)驗(yàn)，生成物是紅色固體和無色氣體。他們查閱資料后得知氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，猜測反應(yīng)物比例不同，產(chǎn)物也會不同。因此，生成物中有 CO2、CO和Cu，固體還可能有Cu2O。又知Cu2O能和常見的酸（HNO3除外）反應(yīng)生成Cu2+和Cu。為此，請你和他們一起進(jìn)行如下探究。

（1）探究氣體中是否有CO氣體。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：先將氣體通過足量的NaOH溶液，干燥后再通過灼熱的CuO，未反應(yīng)完的氣體直接排放到空氣中。

①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后如果有______色固體生成，說明一定含有CO氣體；

②上述實(shí)驗(yàn)方案中可選用的一種氣體干燥劑是_________；

③甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案有無不足之處？若有，請你指出有何不良后果，并提出改進(jìn)方案；若沒有，該問不需作答。 _______。

（2）探究紅色固體中是否有 Cu2O。

①在如下方法中：a 上網(wǎng)查詢 b 實(shí)驗(yàn) c 請教老師

你認(rèn)為最能解決實(shí)際問題的方法是_______（填字母序號）。

②請你設(shè)計(jì)一個簡便的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)紅色固體中是否有 Cu2O。

實(shí)驗(yàn)步驟

_______

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

_______

化學(xué)反應(yīng)方程式

_______

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組發(fā)現(xiàn)鐵釘生銹需要幾天的時間，詢問老師如何加快鐵釘生銹的速度。

老師說氯化物可能加快鐵釘生銹的速度。

【提出問題】氯化物對鐵釘生銹有怎樣的影響？

【查閱資料】

ⅰ.NaCl、CaCl2、CuCl2等由氯離子與金屬離子構(gòu)成的鹽屬于氯化物。

ⅱ.銅能與氧氣反應(yīng)，生成黑色的CuO。

ⅲ.CuO能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析解釋、獲得結(jié)論】

實(shí)驗(yàn)1：探究氯化物對鐵釘生銹速度的影響。

（1）對比實(shí)驗(yàn)①②③可以得到的結(jié)論是_________。

（2）小組同學(xué)認(rèn)為，試管④中的紅色沉淀可能是鐵銹，也可能是銅。他們認(rèn)為紅色沉淀可能是銅的理由是__________（用化學(xué)方程式解釋）。

實(shí)驗(yàn)2：探究試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅰ

取出試管④中的鐵釘，過濾剩余物，洗滌濾紙上的物質(zhì)

固體為紅色

Ⅱ

將步驟Ⅰ所得紅色固體加入試管中，再向試管中加入足量的___________

紅色固體大部分溶解，溶液變?yōu)辄S色

Ⅲ

將步驟Ⅱ所得混合物過濾，洗滌、干燥濾紙上的固體后，置于石棉網(wǎng)上充分加熱

紅色固體變黑

Ⅳ

向試管中加入步驟Ⅲ所得黑色固體，再加入足量稀硫酸

黑色固體全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

（3）步驟Ⅱ中所加入的試劑是_________。

（4）步驟Ⅲ、Ⅳ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________。

（5）由實(shí)驗(yàn)2可得出結(jié)論：試管④中紅色沉淀的物質(zhì)組成是_________。

【反思與評價】

（6）結(jié)合實(shí)驗(yàn)1、2的結(jié)論，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，小組同學(xué)提出了進(jìn)一步的假設(shè)：__。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答問題。


（1）實(shí)驗(yàn)1中，天平的示數(shù)將__________（變大、變小或不變）。

（2）實(shí)驗(yàn)2打開K1，燒杯中觀察到的現(xiàn)象是__________。

（3）用實(shí)驗(yàn)3測定空氣中氧氣的含量，至液面不再變化時，上升到不足“1”處，可能的原因是__________。

（4）實(shí)驗(yàn)3可得出燃燒的條件之一是____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示實(shí)驗(yàn)比較三種金屬的活動性。

（1）若A為稀硫酸，實(shí)驗(yàn)觀察到：①中有氣泡產(chǎn)生，③中無明顯變化，②中的現(xiàn)象為______。

（2）若A為硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)觀察到：①和②中金屬表面均析出紅色物質(zhì)，③中無明顯變化。寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）上述實(shí)驗(yàn)可以證明金屬活動性：B比______活潑。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某煉鋅廠利用含ZnO的煙塵處理硫酸廠煙氣中的SO2。


（1）下列物質(zhì)中屬于氧化物的是_______（填字母序號）。

A ZnO

B SO2

C ZnSO3

D ZnSO4

（2）ZnSO3 與廢酸中的H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）過程II產(chǎn)生的SO2可用于制備硫酸，化學(xué)方程式可表示為：64g SO2完全反應(yīng)理論上可制得H2SO4的質(zhì)量為_______g。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢舊電池屬于有害垃圾，其中鋰電池主要回收工藝流程如下：


(1)堿浸槽中注入的X溶液，其pH＞7，X是下列的______(填序號)。

A 稀鹽酸 B 蒸餾水 C 氫氧化鈉溶液

(2)反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)上述工藝回收到的產(chǎn)物有_______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段。請回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn) A 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，當(dāng)電源接通一段時間后，a 管與 b 管中氣體的體積比約為______。

（2）實(shí)驗(yàn) B 集氣瓶內(nèi)裝滿水的目的是______.

（3）實(shí)驗(yàn) C 通過______現(xiàn)象，可得出氧氣約占空氣體積 1/5 的結(jié)論。

（4）實(shí)驗(yàn) D 中水的作用是______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末狀固體，能與水劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，小明利用過氧化鈉進(jìn)行制取氧氣實(shí)驗(yàn)。


（1）小明要用過氧化鈉制取并收集一瓶純凈、干燥的氧氣，則上述導(dǎo)管口連接的順序?yàn)?/span>_____。

（2）小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有一瓶過氧化鈉由于長期敞口暴露在空氣中，已經(jīng)變成了白色粉末狀固體，該白色粉末狀固體的主要成分是什么？_____（寫化學(xué)式）。

（3）小明將過氧化鈉固體放入硫酸銅溶液中，寫出該反應(yīng)總的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

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