Question

某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．
（1）實驗剛開始時，應(yīng)先加熱還是先通入一氧化碳?xì)怏w？

 

；原因是：

 

．
（2）實驗過程中，圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．B處能觀察到的實驗現(xiàn)象是

 

；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：一氧化碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途

分析：（1）根據(jù)可燃性氣體不純點燃或加熱會發(fā)生爆炸的知識來回答；
（2）根據(jù)一氧化碳有還原性，能將氧化銅還原成銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣的反應(yīng)分析回答有關(guān)的問題．

解答：解：
（1）由于一氧化碳?xì)怏w是可燃性氣體，所以在要先通入一氧化碳?xì)怏w使裝置中的空氣排凈，然后再加熱，防止氣體不純，加熱時發(fā)生爆炸；
（2）在加熱條件下，一氧化碳還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，所以，圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是：黑色粉末變紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；圖中B處發(fā)生的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
答案：
（1）先通入一氧化碳?xì)怏w  防止氣體不純，加熱時發(fā)生爆炸
（2）黑色粉末變紅色        CO+CuO

△   .

Cu+CO₂ 澄清的石灰水變渾濁   CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題主要考查了一氧化碳的性質(zhì)，一氧化碳還原氧化銅的實驗，要掌握一氧化碳還原氧化銅的實驗原理和實驗中的一些注意事項．