Question

1．某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：
①稱取x g膽礬晶體，研細后加入10mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研細備用�?br />④按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO₂的催化效果做比較，實驗時間均以生成50mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．

編號	KClO3質(zhì)量（g）	其他物質(zhì)質(zhì)量（g）	待測數(shù)據(jù)
1	2.0	/
2	2.0	CuO  0.5
3	2.0	MnO2  0.5

回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是①②③（填序號）．
（2）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指生成50mL氣體所需要的時間．
（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意ad（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1mL，刻度A為19，則此時氣體的讀數(shù)為19.8．
（5）如果要進一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實驗．
（提示：可從催化劑的概念完成實驗．）

實驗步驟	設(shè)計這一步驟的目的
1往KClO3中加入CuO后加熱并與未加CuO時進行比較 2固體冷卻后溶解、過濾、洗滌、烘干、稱量 3將稱量后的固體與H2或CO反應(yīng)	檢驗CuO能否加快KClO3的分解 檢查反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量是否發(fā)生了改變 檢查反應(yīng)后CuO的化學性質(zhì)是否發(fā)生了改變

Answer 1

分析 本探究題的目的是證明氧化銅對氯酸鉀的催化作用，過程是先用膽礬通過化學方法制取氧化銅，再讓氧化銅與氯酸鉀混合加熱，并與二氧化錳與氯酸鉀混合加熱比較生成等量氧氣所需的時間，來證明氧化銅對氯酸鉀分解也具有催化作用．由于①②③步中有溶解，過濾，轉(zhuǎn)移固體等操作，所以都要用的玻璃棒，表格中的“待測數(shù)據(jù)”應(yīng)是本實驗的關(guān)鍵，就是測定反應(yīng)時間，讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)要準確，方法要規(guī)范，如果要進一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用時，要從催化劑的特點入手，即反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變．

解答 解：（1）由于①②③步中有溶解，過濾，轉(zhuǎn)移固體等操作，所以都要用的是玻璃棒．
（2）本題的目的是驗證氧化銅的催化作用，關(guān)鍵是測定反應(yīng)時間，所以表格中的“待測數(shù)據(jù)”就是測定反應(yīng)時間，
（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，視線與凹液面最低處相平，讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)．
（4）注意量氣管的刻度是上面小，下面大，所以讀數(shù)應(yīng)是19.8mL．
（5）如果要進一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，要從催化劑的特點入手，通過實驗來驗證反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變．
答案：（1）①②③；
（2）生成50mL氣體所需要的時間；
（3）ad；          
（4）19.8；
（5）

實驗步驟	設(shè)計這一步驟的目的
1往KClO3中加入CuO后加熱并與未加CuO時進行比較 2固體冷卻后溶解、過濾、洗滌、烘干、稱量 3將稱量后的固體與H2或CO反應(yīng)	檢驗CuO能否加快KClO3的分解 檢查反應(yīng)前后CuO的質(zhì)量是否發(fā)生了改變 檢查反應(yīng)后CuO的化學性質(zhì)是否發(fā)生了改變

點評 認真閱讀題干是解決這類題的基礎(chǔ)，明確題目要求，讀懂出題者要考查的意圖，逐一分析，才能得出正確答案．