Question

14．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．
（1）試計算生成CO₂的質(zhì)量為多少？
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為多少？
（3）石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g，
答：生成了4.4g的二氧化碳．
（2）設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g．
（3）石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.5g-10g}{12.5g}$×100%=20%，
答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．