Question

【題目】（10分）定量測定是化學實驗中常用的一種方法，以下是某化學興趣小組所做的兩個定量測定的實驗，請回答相關問題。

【實驗目的】1.測定石灰石和稀鹽酸反應所生成二氧化碳的質(zhì)量。

2.測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。

【實驗設計】實驗一：測定生成二氧化碳的質(zhì)量（如圖1）

（1）寫出實驗中產(chǎn)生二氧化碳的反應文字表達式

（2）將小燒杯中的所有稀鹽酸(稍過量)分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷碳酸鈣完全反應的主要現(xiàn)象是

實驗二：測定空氣中氧氣的體積分數(shù)（如圖2）

步驟：①測量試管的容積為50mL；

②……；

③裝入藥品，將注射器活塞調(diào)整到合適位置，連接儀器；

④用彈簧夾夾緊膠皮管，加熱紅磷（足量，且體積忽略不計），觀察現(xiàn)象；

⑤燃燒結(jié)束后，等試管完全冷卻至室溫時打開彈簧夾，觀察注射器活塞的移動情況。

（3）步驟②是： 。

（4）紅磷燃燒的文字表達式為 ，在試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）若實驗二在打開彈簧夾前，活塞起始刻度為15mL，理論上最終注射器活塞將停留在 mL刻度處。

【數(shù)據(jù)分析及處理】

（6）已知實驗一反應前的總質(zhì)量[m(大燒杯+石灰石)+ m(小燒杯+稀鹽酸)]，要計算生成二氧化碳的質(zhì)量，至少還需要的數(shù)據(jù)是 （填字母）

A． m(小燒杯) B． m(大燒杯) C． m(大燒杯+反應后剩余物)

（7）在實驗二中，同學們所有的操作皆正確，但注射器活塞最終都停留在理論位置的右邊，且偏差較大，造成這種誤差的原因主要是 。

Answer 1

【答案】（1）碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳

（2）加入稀鹽酸以后沒有氣泡冒出。(其它合理的也給分)

（3）檢查裝置的氣密性

（4）磷+氧氣五氧化二磷 ；黃色火焰，大量白煙

（5）5或4.5

（6）AC

（7）注射器的活塞和內(nèi)壁有較大的摩擦力(合理即可)。

【解析】

試題分析：（1）石灰石與稀使用反應生成的氯化鈣、水和二氧化碳：碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；

（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應會產(chǎn)生大量的氣泡，當它們完全反應時沒有氣泡產(chǎn)生；

（3）裝藥品前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣導致測定的氧氣的含量偏低；

（4）紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙：磷+氧氣五氧化二磷 ；

（5）氧氣約占空氣總體積的1／5，空氣的體積是50ml ，那么氧氣的體積為10ml，故打開彈簧夾后活塞向左推進10ml，即停留在5ml的位置；

（1）石灰石與稀使用反應生成的氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳會逸散到空氣中，要知道生成的二氧化碳的質(zhì)量，那么要增大小燒杯的質(zhì)量和（大燒杯+反應后剩余物）的質(zhì)量，即選AC；

（6）由于氧氣不能完全消耗掉且注射器的活塞和內(nèi)壁有較大的摩擦力，故測得的氧氣的體積會偏小。