Question

Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測量剩余的金屬質(zhì)量為12g．試回答下列問題：（提示：銅不和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)變化，鋅與稀鹽酸反應(yīng)為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）
（1）此合金中鋅的質(zhì)量是多少；
（2）反應(yīng)結(jié)束后，生成的氫氣的質(zhì)量是多少；
（3）已知氫氣的密度為0.089g/L，則生成的氫氣的體積是多少．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）的分析題中信息可以知道剩余固體為銅，可以據(jù)此求出黃銅中鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進行求解；
（3）根據(jù)密度公式分析解答．

解答：解：
（1）黃銅中的銅不能和稀硫酸反應(yīng)，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固體為銅，其黃銅中鋅的質(zhì)量為：20g-12g=8g；
（2）設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量是x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
8g            x

65

8g

=

2

x

x≈0.25g\
（3）生成的氫氣的體積是

0.25g

0.089g/L

≈2.81L
答案：
（1）此合金中鋅的質(zhì)量是8g
（2）生成的氫氣的質(zhì)量是0.25g
（3）生成的氫氣的體積是2.81L

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．