解答:解:(一)(1)反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵,生成物是鐵和二氧化碳,反應(yīng)條件是高溫,用觀察法配平即可,所以方程式是:Fe
20
3+3C0
2Fe+3C0
2;
(2)把不溶于液體的固體和液體分離方法是過濾,過濾用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗;
(3)反應(yīng)爐中一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳,過量的一氧化碳會(huì)隨二氧化碳逸出,因此氣體B為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,通過足量的氫氧化鈉溶液后,二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,因此氣體C主要成分是一氧化碳,一氧化碳可作為還原劑重復(fù)利用
(4)因?yàn)樘妓釟滗@受熱分解為氨氣、水、二氧化碳,所以反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是防止碳酸氫銨受熱分解;
(5)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,反應(yīng)2中沒有不溶物,但常溫下硫酸鉀的溶解度很小,在生成物中會(huì)以沉淀形式出現(xiàn),所以反應(yīng)可以發(fā)生,所以反應(yīng)2在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是:常溫下K
2SO
4的溶解度小,用硫酸鉀飽和溶液清洗硫酸鉀晶體,硫酸鉀晶體不會(huì)減少,如果用水或其它溶液都會(huì)溶解一部分硫酸鉀晶體;
因?yàn)榱蛩岣x子和銀離子也會(huì)生成白色的硫酸銀沉淀,所以需要先檢驗(yàn)硫酸根離子,然后再檢驗(yàn)氯離子,檢驗(yàn)硫酸根離子可以加入硝酸鋇溶液,加入氯化鋇溶液,會(huì)引入氯離子,對(duì)氯離子的檢驗(yàn)后造成干擾,所以為檢驗(yàn)此晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入c,振蕩、靜置,再向上層清液中滴加a,觀察現(xiàn)象即可判斷.
(二)(6)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,否則會(huì)由于漏氣使實(shí)驗(yàn)失;
(7)二氧化碳一般用氫氧化鈉溶液吸收,用澄清的石灰水檢驗(yàn),還可以檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡,一氧化碳可以用濃硫酸干燥;所以A中盛放的是氫氧化鈉溶液,吸收二氧化碳,氫氧化鈣是驗(yàn)證二氧化碳是否被除凈,C中盛放的是濃硫酸,吸收水分;
(8)C裝置是檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡,故答案為:驗(yàn)證二氧化碳已除盡
(9)由鐵的氧化物有:FeO、Fe
30
4、Fe
2O
3,在一定的條件下,均能夠逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵,可知在800℃以上時(shí),管內(nèi)固體質(zhì)量不再減少,說明只有鐵了;
(10)根據(jù)固體質(zhì)量的減少量可知開始一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵,隨著溫度升高再生成氧化亞鐵,最后生成鐵,所以在管內(nèi)固體質(zhì)量由48g變?yōu)?6.4g時(shí)反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵,生成物是四氧化三鐵和二氧化碳,用觀察法配平即可,所以方程式是:3Fe
20
3+C0
2Fe
30
4+C0
2.
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】沒有參加反應(yīng)的一氧化碳污染空氣,所以缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置.
故答案為:(1)Fe
20
3+3C0
2Fe+3C0
2(2)漏斗
(3)C
(4)防止碳酸氫銨受熱分解
(5)常溫下K
2S0
4的溶解度。ㄒ馑枷嘟o分) C、C、A
(6)檢查裝置氣密性
(7)C、A
(8)檢驗(yàn)二氧化碳是否被除盡(意思相近均給分)
(9)Fe
(10)3Fe
20
3+C0
2Fe
30
4+C0
2【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
缺少尾氣處理裝置(意思相近均給分).