Question

圖一是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的試管（底部均有少量未溶解的固體）浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸．請根據(jù)圖一回答問題：

①50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是

 

．
②燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中看到的現(xiàn)象是

 

；除了加濃硫酸外，還可以加

 

物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化．
③圖二中，20℃時將20gA物質(zhì)放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是

 

．（精確到0.1）
④圖二中，40℃時將A、B、C物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20℃，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是

 

（填“＞”、“﹦”或“＜”）．
⑤圖二中，20℃時，A、B、C三物質(zhì)的溶解度相等，有關(guān)這三種物質(zhì)飽和溶液的性質(zhì)描述一定正確的是

 

．（選填編號）
Ⅰ．溶液質(zhì)量一定相等Ⅱ．溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
Ⅲ．溶液的質(zhì)量分數(shù)一定相等Ⅳ．溶液的密度一定相等．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①根據(jù)溶解度曲線可知50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g進行解答；
②根據(jù)濃硫酸溶于水放熱進行解答；
③根據(jù)20℃時A物質(zhì)的溶解度考慮；
④根據(jù)降溫后溶解度的變化，判斷降低溫度時是否會析出晶體，進而確定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化．進行分析；
⑤根據(jù)飽和溶液的性質(zhì)回答本題．

解答：解：①根據(jù)溶解度曲線可知50℃時，甲物質(zhì)的溶解度是40g；
②濃硫酸溶于水放熱，溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的升高而增大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，所以燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體量的變化是甲減少，乙增多；氫氧化鈉溶于水也放出熱量，所以除了加濃硫酸外，還可以加氫氧化鈉固體物質(zhì)，也會發(fā)生這樣的變化；
③根據(jù)溶解度曲線可知20℃時A物質(zhì)的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g，所以50g水中最多溶解15g，所以20℃時將20gA物質(zhì)放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是：

15g

15g+50g

×100%=23.1%；
④由于在40℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A＞B＞C，即在40℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A＞B＞C；由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫至20℃時，A、B的溶液中都會有晶體析出，溶液還是飽和溶液，且降溫后溶解度相等，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，而由于C的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫至20℃時，它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，由圖可知，由于在20℃時A、B物質(zhì)的溶解度大于C物質(zhì)在40℃時的溶解度，所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：A=B＞C；
⑤飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，因為溶解度相等，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)一定相等，沒有說明溶液質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量不能確定，溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定，由于三種物質(zhì)不屬于相同物質(zhì)，密度不能確定．
故答案為：①40g/100g水；②甲固體逐漸減少，乙固體逐漸增多；氧化鈣（或氫氧化鈉固體、堿石灰等）；③23.1%；④A=B＞C；⑤Ⅲ．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．