Question

8．合成氣是以一氧化碳和氫氣為主要成分，用作化工原料的一種原料氣，可用于冶煉金屬和制取乙二醇等．某地將合成氣冶煉銅和制取乙二醇建在一起形成聯(lián)產(chǎn)，請你仔細(xì)閱讀生產(chǎn)流程（部分），回答下列問題：

（1）銅綠[化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃]中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為3：20（填最簡比）．合成氣在與黑色固體（化學(xué)式為CuO）煉銅的生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式為（寫出其中一個反應(yīng)）CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．．
（2）上述生產(chǎn)流程中有一種有毒的物質(zhì)，其名稱是一氧化碳，產(chǎn)品之一乙二醇是一種重要的化工原料，與乙醇同屬于醇類，推測乙二醇的一個化學(xué)性質(zhì)：可燃性．
（3）釆用聯(lián)產(chǎn)方式的突出優(yōu)點(diǎn)是降低成本．
（4）合成氣在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)．僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是AC（填字母序號）
A、草酸（化學(xué)式為H₂C₂O₄）B、甲醇（化學(xué)式為CH₃OH） C、尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式確定組成元素，根據(jù)CO或氫氣的還原性寫化學(xué)方程式
（2）根據(jù)一氧化碳和乙醇的性質(zhì)分析解答．
（3）根據(jù)循環(huán)示意圖推出重復(fù)利用的氣體
（4）根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變分析解答．

解答 解：（1）銅綠[化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃]中碳元素、氧元素的質(zhì)量比為 12：16×5=3：20．合成氣一氧化碳與氫氣具有還原性，銅綠分解生成的黑色固體是氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳．反應(yīng)方程式為CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）一氧化碳具有毒性，乙醇具有可燃性
（3）上述生產(chǎn)流程中銅綠分解生成二氧化碳，一氧化碳還原氧化銅也生成二氧化碳，二氧化碳水和甲烷能重整生成一氧化碳和氫氣，因此重復(fù)利用尾氣中的二氧化碳?xì)怏w，既防止溫室效應(yīng)，又節(jié)約原料．
（4）合成氣（CO和H₂）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)．根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，可知反應(yīng)前后碳原子與氧原子個數(shù)比一定是1：1，而A中碳原子與氧原子個數(shù)比是1：2，C中生成物中有氮元素，不可能得到．故選 AC．
故答案為：（1）3：20． CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO₂．
（2）一氧化碳  可燃性
（3）降低成本（或變廢為寶、減少環(huán)境污染、節(jié)約能源、合理利用資源）
（4）AC．

點(diǎn)評 本題考查了根據(jù)化學(xué)式確定元素質(zhì)量比，根據(jù)反應(yīng)物與生成物會寫化學(xué)方程式，能根據(jù)質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題．