Question

7．如圖所示為常見氣體的制備、凈化和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分裝置．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序?yàn)锳→D→C→F，其中裝置D的作用是除去濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體．
（3）欲用純凈的一氧化碳?xì)怏w，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗(yàn)證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)．某同學(xué)所選儀器的連接順序?yàn)椋阂谎趸�碳→B→E．
①儀器E中看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
②若氧化鐵樣品質(zhì)量為15g，反應(yīng)前后B裝置的質(zhì)量減少3.6g，則該氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為80%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)濃硫酸的吸水性、鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)分析回答；
（3）①根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；
②根據(jù)B裝置減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量可求出氧化鐵的質(zhì)量，再求出氧化鐵樣品中氧化鐵的純度．

解答 解：（1）儀器A中，稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序?yàn)椋篈→D→C→F．由于氯化氫氣體極易溶于水形成了鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應(yīng)生成了白色沉淀，所以裝置D中的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，故其中裝置D的作用是除去濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體；
（3）①由于在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，所以，儀器E中看到的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
②D裝置質(zhì)量減少了3.6g，減少的是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，因此Fe₂O₃的質(zhì)量為3.6g÷（$\frac{16×3}{56×2+16×3}×100%$）=12g，所以$\frac{12g}{15g}×100%$=80%．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）A→D→C→F； 除去濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體； （3）①澄清的石灰水變渾濁； ②80%

點(diǎn)評 明確裝置的選取方法，了解制取二氧化碳的反應(yīng)原理，一氧化碳的性質(zhì)及其應(yīng)用；考查了學(xué)生對知識(shí)的掌握和應(yīng)用．應(yīng)全面地掌握二氧化碳的制取、一氧化碳還原氧化鐵的知識(shí)才能解答好本題．