Question

8．根據所學的知識并結合下列儀器，回答有關問題：

（1）寫出儀器的名稱B錐形瓶，C長頸漏斗．
（2）實驗室以氯酸鉀為原料制取并收集氧氣，完成這個實驗除選用A、D、E、F，I外，還需增加的儀器是酒精燈，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）實驗室用大理石、稀鹽酸為原料（填兩種原料名稱）來制取二氧化碳，組裝一套發(fā)生裝置所需的儀器AH、BH、ACG、BCG（填字母）．
（4）實驗室還用Zn和稀H₂SO₄來制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（5）某同學制作的微型實驗裝置（夾持儀器略）．甲酸與熱的濃硫酸反應的方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$X+CO↑
①則X是H₂O（填化學式）；
②實驗開始時先要點燃A處酒精燈一段時間后，再點燃B處酒精的目的是排盡裝置內空氣，防止爆炸．
③此實驗裝置的主要優(yōu)點是減少污染和節(jié)約資源．

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，組裝一套發(fā)生裝置所需的儀器是AH、BH、ACG、BCG；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．根據質量守恒定律可知，X是水；實驗開始時先要點燃A處酒精燈一段時間后，再點燃B處酒精的目的是：排盡裝置內空氣，防止爆炸；微型裝置的優(yōu)點是：減少污染和節(jié)約資源．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應容器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：錐形瓶；長頸漏斗        
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，因此需要增加酒精燈；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：酒精燈；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，組裝一套發(fā)生裝置所需的儀器是AH、BH、ACG、BCG；故答案為：大理石、稀鹽酸；AH、BH、ACG、BCG．
（4）鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（5）根據質量守恒定律可知，X是水；實驗開始時先要點燃A處酒精燈一段時間后，再點燃B處酒精的目的是：排盡裝置內空氣，防止爆炸；微型裝置的優(yōu)點是：減少污染和節(jié)約資源；故答案為：①H₂O；②排盡裝置內空氣，防止爆炸；③減少污染和節(jié)約資源．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和質量守恒定律等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．