Question

某班同學(xué)在化學(xué)實驗室上復(fù)習(xí)課，主題是常見氣體的制備，實驗室準備了部分藥品并提供以下裝置，請分析同學(xué)們的操作后回答下面問題：

（1）小張欲用高錳酸鉀來制取一瓶氧氣，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是

 

（填序號，下同），收集裝置是

 

；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）小紅若用A裝置作為發(fā)生裝置來制取二氧化碳，那么注射器中應(yīng)該加入的藥品的名稱是

 

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；小紅用D裝置來收集產(chǎn)生的二氧化碳，你認為

 

（填“正確”或“錯誤”），理由是

 

．
（3）若想檢驗小紅收集到的是否為二氧化碳，請用一化學(xué)方程式來表示檢驗過程中發(fā)生的反應(yīng)

 

．
（4）小紅把制得的二氧化碳通入到E裝置中，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（5）實驗中判斷二氧化碳是否集滿，下列操作可以達到目的是

 

．（填字母）
A．集氣瓶中滴入少量澄清石灰水      B．用燃著的木條置于集氣瓶瓶口
C．集氣瓶中滴入少量紫色石蕊溶液    D．將帶火星的木條伸入集氣瓶中．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的檢驗和驗滿,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．小紅把制得的二氧化碳通入到紫色石蕊試液中，紫色變紅色，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：B；C；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，注射器中應(yīng)該加入的藥品的名稱是稀鹽酸；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；錯誤；二氧化碳的密度比空氣的密度大；
（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（4）小紅把制得的二氧化碳通入到紫色石蕊試液中，紫色變紅色，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；故答案為：CO₂+H₂O=H₂CO₃
（5）二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了，故答案為：B

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和驗證氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．