Question

6．已知碳酸亞鐵是一種白色粉末，在隔離空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳；在空氣中加熱，則生成氧化鐵和二氧化碳．某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測(cè)定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化碳，且足量）．

實(shí)驗(yàn)過程：先打開K通入一氧化碳再加熱；等到裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱；待裝置A冷卻到室溫后關(guān)閉K．實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置A中固體減少了mg，裝置B中液體質(zhì)量增加了ng．
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是，上面加網(wǎng)罩的目的是集中火焰、提高溫度；
（2）裝置A中看到的現(xiàn)象是白色粉末變黑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，CO+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂；
（3）能判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的現(xiàn)象是C中澄清的石灰水不變渾濁；
（4）若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則m＜n（填“＞”“﹦”或“＜”）；
（5）D處為收集尾氣的裝置，應(yīng)選擇乙裝置（填“甲”“乙”或“丙”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的名稱進(jìn)行分析、網(wǎng)罩的作用分析回答；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)洗氣瓶的應(yīng)用進(jìn)行解答．

解答 解：（1）儀器①的名稱是酒精燈，故填：酒精燈；
（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)有：碳酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵，化學(xué)方程式為：FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑、CO+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂；
（3）判斷生成的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B的質(zhì)量增加并且C中澄清的石灰水不變渾濁，故填：C中澄清的石灰水不變渾濁；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A中的質(zhì)量減少是碳酸亞鐵反應(yīng)，最后變成鐵，所以減少的質(zhì)量是碳酸亞鐵中的碳元素和氧元素的質(zhì)量和，而裝置B中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亞鐵中的，也有一氧化碳中的，所以裝置B中增加的質(zhì)量大于A中減少的質(zhì)量，故填：＜；
（5）一氧化碳有毒，排放到空氣中會(huì)污染大氣，所以要進(jìn)行尾氣處理，能收集尾氣的裝置是乙；故選：乙．
故答案為：（1）酒精燈，集中火焰、提高溫度；
（2）FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，CO+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂；
（3）C中澄清的石灰水不變渾濁；
（4）＜；
（5）乙．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查一氧化碳還原氧化鐵，二氧化碳的檢驗(yàn)等，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可．