17.(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時觀察不到明顯現(xiàn)象,為了確定其反應(yīng)是否發(fā)生,小宇、小清、小皓三位同學(xué)利用老是提供的以下藥品設(shè)計如下實驗方案進(jìn)行探究:
先向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液,再不斷滴入稀硫酸,并用玻璃棒攪拌,如果要觀潮到溶液由紅色變成無色時可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
對反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分(指示劑除外)他們分別做出如下猜想:
小宇的猜想:只有硫酸鈉;
小清的猜想:有硫酸鈉和氫氧化鈉;
小皓的猜想:有硫酸鈉和硫酸.
以上猜想有一個一定是錯誤的,請你指出并壽命原因:小清的猜想,因為溶液由紅色變成無色,所以溶液中不含有氫氧化鈉.
為了檢驗另外兩位同學(xué)的猜想,他們接著做了以下實驗:取反應(yīng)后的溶液裝入試管,選擇以下試劑加入試管中,觀測到明顯現(xiàn)象,他們得出小皓的猜想正確,他們選擇的試劑可能是AD.
A、石蕊試液   B、氯化鋇溶液    C、氫氧化鋇溶液   D、鎂帶
通過查閱資料,他們還設(shè)計了下列實驗方案,你認(rèn)為能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的方案是(填序號)是AB.
A、用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐漸減少,最終小于7
B、用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度,溫度明顯上升
C、向一定量的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液,有藍(lán)色沉淀生成
D、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加碳酸鈉溶液,有無色氣泡產(chǎn)生
(2)實驗時,小清同學(xué)在旁邊還觀察到,在加入稀硫酸的過程中氫氧化鈉溶液中有少量氣泡冒出.為什么會有氣泡產(chǎn)生呢?經(jīng)過小組討論他們猜想該氫氧化鈉溶液可能已經(jīng)變質(zhì)了.請寫出氫氧化鈉在空氣中發(fā)生變質(zhì)的反應(yīng)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
為了探究該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的成分,他們接著做了以下實驗:①取少量氫氧化鈉溶液裝入試管中,加入足量的氯化鈣溶液,觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀②靜置后取上層清液滴入硫酸銅溶液又產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.根據(jù)以上現(xiàn)象他們能得出該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是碳酸鈉和氫氧化鈉,他們加入足量的氯化鈣溶液的作用是使碳酸鈉完全反應(yīng),寫出該步反應(yīng)方程式Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.

分析 (1)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水;
氫氧化鈉溶液顯堿性,能使酚酞試液變紅色,能使石蕊試液變藍(lán)色;
鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣;
顯堿性溶液pH大于7,顯中性溶液pH等于7,顯酸性溶液pH小于7;
稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水,同時放出大量的熱;
(2)氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉.

解答 解:(1)氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
故填:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
小清的猜想不正確,因為溶液由紅色變成無色,所以溶液中不含有氫氧化鈉.
故填:小清的猜想,因為溶液由紅色變成無色,所以溶液中不含有氫氧化鈉.
他們選擇的試劑可能是石蕊試液或鎂帶,因為稀硫酸能使石蕊試液變紅色,能和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣.
故填:AD.
A、用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH,然后向其中滴加稀硫酸,pH逐漸減少,最終小于7,說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);
B、用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度,溫度明顯上升,說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),放出熱量;
C、向一定量的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液,有藍(lán)色沉淀生成,說明溶液中含有氫氧化鈉,不能說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng);
D、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加碳酸鈉溶液,有無色氣泡產(chǎn)生,說明溶液中含有稀硫酸,不能說明氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng).
故填:AB.
(2)氫氧化鈉在空氣中發(fā)生變質(zhì)的反應(yīng)方程式為:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
故填:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
①取少量氫氧化鈉溶液裝入試管中,加入足量的氯化鈣溶液,觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有碳酸鈉;
②靜置后取上層清液滴入硫酸銅溶液又產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有氫氧化鈉,根據(jù)以上現(xiàn)象他們能得出該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是碳酸鈉和氫氧化鈉,他們加入足量的氯化鈣溶液的作用是使碳酸鈉完全反應(yīng),該步反應(yīng)方程式為:Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
故填:碳酸鈉和氫氧化鈉;使碳酸鈉完全反應(yīng);Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.

點評 合理設(shè)計實驗,科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗,是得出正確實驗結(jié)論的前提,因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗,為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ).

練習(xí)冊系列答案
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13.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,據(jù)圖回答問題:
(1)溫度為t1℃時A與C物質(zhì)的溶解度相等.
(2)將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,有晶體析出的是C(填字母代號);
(3)t2℃時,把A、B物質(zhì)各50g分別加到100g水中,不能形成飽和溶液的是A(填字母代號),若要使之達(dá)到飽和狀態(tài),還需要向溶液中加入30g該溶質(zhì).
(4)若A中含有少量B,應(yīng)用降溫結(jié)晶法提純.
(5)圖中C物質(zhì)的溶解度曲線與氣體物質(zhì)溶解度曲線受溫度影響變化相似.

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8.下列反應(yīng)中,屬于復(fù)分解反應(yīng)的是( 。
A.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2B.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
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5.(1)2個水分子2H2O(2)FeCl2中的陽離子Fe2+(3)食鹽水中溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl.

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12.如圖所示實驗操作的圖示正確的是( 。
A.
點燃酒精燈
B.
聞藥品的氣味
C.
  加熱液體
D.
  讀取液體體積

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2.學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時,很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣.
(1)甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩,試管壁發(fā)燙,于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理,理由是固體氫氧化鈉溶于水放熱.
(2)配制30g10%的氫氧化鈉溶液.
步驟為:計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移.量取水時如俯視讀數(shù),則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于(選填“大于”“小于”“等于”)10%,最后將氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽備用,在標(biāo)簽上可以不必注明的是A(填字母)
A.30g        B.10%         C.NaOH溶液
(3)驗證稀硫酸和氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應(yīng):

當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹囈汉,溶液由無色變?yōu)榧t色.根據(jù)上述實驗中顏色變化,可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,屬于復(fù)分解反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型).
(4)探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后燒杯中的硫酸是否過量:
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色,不能確定稀硫酸是否過量.同學(xué)們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計實驗方案,請你判斷并分析:
實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
方案一取樣,滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量
方案二取樣,滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀硫酸過量
上述設(shè)計的實驗方案中,正確的是方案二(填“方案一”或“方案二”).
另一個實驗方案錯誤的是原因是NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4
若請你再設(shè)計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案,你選用的藥品是鋅粒(或碳酸鈉等),實驗現(xiàn)象及結(jié)論是若有氣體放出,證明稀硫酸過量,反之稀硫酸不過量.
(5)反思:向氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,寫出產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,
興趣小組同學(xué),設(shè)計出了除去雜質(zhì),獲得純凈NaOH溶液的方案(寫出具體過程)取該溶液于試管中,加入足量的氯化鈣溶液,過濾.

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9.“慈母手中線,游子身上衣”.棉花的主要成分是纖維素[(C6H10O5)n].下列說法不正確的是( 。
A.纖維素是由C、H、O三種元素組成的
B.棉線與羊毛線可用燃燒的方法區(qū)別
C.纖維素中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為6:10:5
D.纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12:1:16

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6.某報紙刊登了營養(yǎng)專家向青少年特別推薦的一份早餐食譜為:一杯酸牛奶,一個雞蛋,適量的饅頭或面條、適量的蔬菜、水果等.其中富含維生素的是( 。
A.饅頭或面條B.酸牛奶C.蔬菜、水果D.雞蛋.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法.
(1)合成材料的使用打打的方便了人們的生活.請你以使用塑料的利與弊對下列論點進(jìn)行分類.①塑料容易被制成不同的形狀;②塑料的制造的成本低,而且耐用、防水;③有些塑料容易燃燒,燃燒時產(chǎn)生有害氣體;④有些塑料制品使用不當(dāng)會對人體健康造成危害;⑤塑料是由石油煉制的產(chǎn)品制成的,而石油資源是有限的;⑥回收利用廢棄塑料時分類十分困難,而且經(jīng)濟上不合算;⑦塑料一般不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱,是良好的絕緣體;⑧大部分塑料不會腐爛,也不會被細(xì)菌分解,容易造成白色污染.
(1)選出的一組符號為①②⑦;分類依據(jù)是塑料制品對人類有益的方面;
(2)混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽,如:Ca(NO3)Cl.漂白粉中有一種混鹽CaOCl2(其中鈣元素的化合價為+2,氧元素的化合價為-2).已知CaOCl2中的一種酸根離子是次氯酸根離子(ClO-).則另一種酸根離子對應(yīng)的酸的化學(xué)式為HCl.在Ca(NO3)Cl中氮元素的化合價為+5.

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