實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
方案一 | 取樣,滴入適量的氯化鋇溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 稀硫酸過量 |
方案二 | 取樣,滴入幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | 稀硫酸過量 |
分析 (1)甲同學(xué)的操作包括了氫氧化鈉固體的溶解過程和與硫酸反應(yīng)的過程,不能就說是中和反應(yīng)放熱;
(2)根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟和注意事項(xiàng)進(jìn)行分析;
(3)根據(jù)硫酸中和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水解答;
(4)根據(jù)生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和石蕊試液遇酸變紅色以及活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣填寫;
(5)根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析;
根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉在溶液中都顯堿性,可以先用氯化鈣檢驗(yàn)碳酸鈉,并除去碳酸鈉,然后用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉.
解答 解:(1)在甲同學(xué)的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解過程,也有和硫酸中和的過程,不能認(rèn)為就是中和反應(yīng)放熱;
(2)配制40g10%的氫氧化鈉溶液步驟為:計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移.量取水時(shí)如俯視讀數(shù),量取水的體積偏小,則配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于10%,最后將氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼上標(biāo)簽備用,在標(biāo)簽上可以不必注明的是溶液質(zhì)量,故選:A;
(3)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,屬于復(fù)分解反應(yīng);
(4)因?yàn)镹aOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4,而石蕊試液遇酸變紅色,所以方案二正確,因?yàn)榛顫娊饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣,所以可以加入鋅粒等活潑金屬(或碳酸鈉等),若有氣體放出,證明稀硫酸過量,反之稀硫酸不過量;
(5)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為:Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)可以用氯化鈣檢驗(yàn)碳酸鈉,并除去碳酸鈉,所以取該溶液于試管中,加入足量的氯化鈣溶液,過濾.
故答案為:(1)固體氫氧化鈉溶于水放熱;
(2)溶解,大于,A;
(3)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;復(fù)分解;
(4)方案二;NaOH和H2SO4反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4;鋅粒(或碳酸鈉等);若有氣體放出,證明稀硫酸過量,反之稀硫酸不過量;
(5)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;取該溶液于試管中,加入足量的氯化鈣溶液,過濾.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了結(jié)合圖象對(duì)中和反應(yīng)的過程及中和反應(yīng)放熱的理解,解題的關(guān)鍵是能夠分清坐標(biāo)各段表示的意義,并注意干擾因素的存在,難度不大.
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實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
假設(shè)不成立. |
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