Question

【題目】（9分）某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實驗后（用石灰石和稀鹽酸制�。�，對反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。

【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實驗來證明。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【實驗過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加______	現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色	溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。
乙同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒	現(xiàn)象：_________________________ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _______________________________
丙同學(xué)	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石	現(xiàn)象：_________________________ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________

【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的____________（填化學(xué)式），經(jīng)過濾、____________操作后即可完成。

Answer 1

【答案】紫色石蕊試液； 有氣泡產(chǎn)生， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑； CaCO3， 蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)）

【解析】

試題分析：【實驗過程】因為驗證溶液中是否含有氯化氫，氯化氫溶于水顯酸性，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，故可取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，也可取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒，有氣泡產(chǎn)生，其方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，同理也可取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石，石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，方程式為CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；都能說明溶液顯酸性；【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，可以向剩余溶液中加入稍過量的碳酸鈣，經(jīng)過濾、蒸發(fā)結(jié)晶操作即可完成。