Question

3．50g Ca（NO₃）₂溶液與50g K₂CO₃溶液混合后，恰好完全反應．經(jīng)過過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．反應的化學反應方程式是：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2KNO₃；計算：
（1）過濾后所得溶液的質(zhì)量．
（2）參加反應的K₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；
（2）根據(jù)Ca（NO₃）₂與50g K₂CO₃反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的K₂CO₃的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，過濾后所得溶液的質(zhì)量為50g+50g-5g=95g，
（2）設參與反應的K₂CO₃的質(zhì)量為x，
K₂CO₃+Ca（NO₃）₂═CaCO₃↓+2KNO₃
138                           100
x                                5g 
$\frac{138}{x}=\frac{100}{5g}$
解得：x=6.9g；
參加反應的K₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)$\frac{6.9g}{50g}×100%$=13.8%
答：（1）95g；
（2）參加反應的K₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)13.8%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算的能力．