現(xiàn)將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱,冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為65.5g.請(qǐng)計(jì)算:
(1)生成氧氣多少克?
(2)反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比.

解:(1)生成氧氣的質(zhì)量為:71.9g-65.5g=6.4g.
(2)解法一:設(shè)原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
316 32
x 6.4g
;x=63.2g
反應(yīng)前固體混合物中:鉀元素的質(zhì)量=63.2g×(×100%)=15.6g
錳元素的質(zhì)量=63.2g×(×100%)+(71.9g-63.2g)×(×100%)=27.5g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后鉀、錳元素的質(zhì)量不變,
故反應(yīng)后固體混合物中,鉀、錳元素的質(zhì)量比為156:275
解法二:根據(jù)氧氣的質(zhì)量先求出生成的K2MnO4的質(zhì)量(39.4g),再求出反應(yīng)后65.5g固體混合物中含MnO2的質(zhì)量(65.5g-39.4g=26.1g),再據(jù)K2MnO4和MnO2的質(zhì)量分別求出剩余固體中所含鉀、錳元素的質(zhì)量.具體過程與上面的相似,故略.
分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可推得生成氧氣的質(zhì)量為6.4g(即71.9g-65.5g).
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算方法,來進(jìn)行分析推斷即可.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)式和化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算,解答時(shí),一定要注意相互結(jié)合起來,細(xì)致地分析推算,才能得出正確的結(jié)果.
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(1)生成氧氣多少克?
(2)原混合物中含高錳酸鉀的質(zhì)量是多少?
(2)反應(yīng)后剩余固體中鉀、錳兩種元素的質(zhì)量比.

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現(xiàn)將71.9g高錳酸鉀與二氧化錳的混合物充分加熱,冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為65.5g。
請(qǐng)計(jì)算:
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