Question

為測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行以下實驗；
向裝有10.0g石灰石樣品的燒杯中，加入47.2g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系如下表：（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)且難溶于水）

時間/min	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	56.7	56.2	55.7	55.2	55.0	55.0

求：（1）最終生成二氧化碳的質(zhì)量為______g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）將反應(yīng)后燒杯中的剩余物質(zhì)進行過濾，再向濾液中加入多少克水可以得到5%的氯化鈣溶液？

Answer 1

（l）由實驗數(shù)據(jù)可知，燒杯中最終剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是55g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量是10g+47.2g-55g=2.2g；
（2）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x．生成CaCl₂的質(zhì)量為y；
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y        2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

x=5g 
y=5.55g
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g

10g

×100%=50%
（3）設(shè)加入水的質(zhì)量是z；

5.55g

55g-(10g-5g)+z

×100%=5%
z=61g
故答案為：（1）2.2；答：（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；（3）所需加水的質(zhì)量為61g．