Question

5．純堿樣品中常含有少量的氯化鈉．某同學為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，稱取11g該樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當鹽酸滴加至146g時，恰好完全反應，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為152.6g（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）．
試計算：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量4.4g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉（Na₂CO₃）的質(zhì)量；
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：11g+146g-152.6g=4.4g；
（2）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73             44
  x    y             4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{7.3g}{146g}×$100%=5%．
答案：
（1）4.4g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉（Na₂CO₃）的質(zhì)量為10.6g；
（3）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度不大，熟練掌握計算格式是解題關(guān)鍵．