Question

19．如圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據如表：

	氣體發(fā)生裝置內物質的總質量/g
反應前	38.2
反應后	36.6

請回答：
（1）反應中二氧化錳的作用催化作用；
（2）反應生成氧氣的質量為1.6g（計算結果精確至0.1g，下同）；
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出計算過程．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫的質量．

解答 解：（1）反應中二氧化錳能夠加快過氧化氫分解的速率，起到催化作用．
故填：催化作用．
（2）反應生成氧氣的質量為：38.2g-36.6g=1.6g，
故填：1.6．
（3）設參加反應的過氧化氫的質量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                           32
x                           1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$，
x=3.4g，
答：參加反應的過氧化氫的質量為3.4g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據具體的數(shù)據求解．