Question

某同學設(shè)計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內(nèi)裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞．③充分反應(yīng)后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量的目的是

 

．
（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現(xiàn)象是

 

；由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為

 

．由本實驗還可推知氮氣的哪些性質(zhì)？試寫出一種：

 

．
（3）若將紅磷換成木炭，該實驗能否獲得成功

 

（填“能”或“否”）？理由是

 

．
（4）寫出該反應(yīng)的文字表達式：

 

；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于

 

．

Answer 1

考點：空氣組成的測定,反應(yīng)類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：空氣與水

分析：（1）根據(jù)該實驗注意事項分析；
（2）根據(jù)紅磷的燃燒現(xiàn)象、反應(yīng)結(jié)合壓強知識分析．紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內(nèi)的氣體，壓強減小，外界大氣壓會壓著水進入集氣瓶；
（3）根據(jù)測定空氣中氧氣含量的實驗的原理分析；
（4）根據(jù)化學反應(yīng)文字表達式的書寫和反應(yīng)類型的知識分析．

解答：解：（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是：確保將集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗盡；
（2）點燃的紅磷，在集氣瓶燃燒，生成大量的白煙；由于紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內(nèi)的氣體，壓強減小，所以，打開止水夾后觀察到的現(xiàn)是：燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；由此可得出空氣中氧氣的體積分數(shù)約為五分之一．本實驗還可推知氮氣：難溶于水，不支持燃燒；
（3）若將紅磷換成炭粉，該實驗不能獲得成功，因為碳粉燃燒消耗掉氧氣同時又生成了二氧化碳等氣體，瓶內(nèi)壓強基本不變，水不倒流．
（4）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字表達式是紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)．
故答案為：
（1）確保將集氣瓶內(nèi)的氧氣消耗盡；
（2）燒杯中的水倒流至集氣瓶，液面上升在一等分刻度處；

1

5

；難溶于水．
（3）否；碳粉燃燒消耗掉氧氣同時又生成了二氧化碳等氣體，瓶內(nèi)壓強基本不變，水不倒流．
（4）紅磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；化合反應(yīng)．

點評：熟記用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論和注意事項是解答這類題目的基礎(chǔ)．