Question

化學(xué)興趣小組在用10g石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他們決定利用該廢液測定這瓶Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他們先將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）請寫出反應(yīng)生成沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）由圖象可知，在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時未發(fā)現(xiàn)生成沉淀
，這說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl₂外，還含有的溶質(zhì)是

 

．
（3）根據(jù)已知條件列出求參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量（x）的比例式

 

．
（4）計算石灰石中碳酸鈣的純度為

 

．
（5）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉；（2）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時未發(fā)現(xiàn)生成沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸；（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計算氯化鈣的質(zhì)量；（4）根據(jù)氯化鈣的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石中碳酸鈣的純度；（5）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl． （2）在加入Na₂CO₃溶液的過程中，開始時未發(fā)現(xiàn)生成沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸，稀鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式是HCl．故填：HCl．
（3）設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，
  Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，
  106    111   100   
   y      x     5g

106

y

=

111

x

=

100

5g

，
x=5.55g，y=5.3g，
故填：

111

x

=

100

5g

．
（4）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為z，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100          111
   z          5.55g

100

z

=

111

5.55g

，
z=5g，
石灰石中碳酸鈣的純度為：

5g

10g

×100%=50%，
故填：50%．
（5）Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

25g-5g

×100%=26.5%，
故填：26.5%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．