Question

11．下列各圖圖是同學們所熟悉的實驗裝置，請根據(jù)題目要求回答有關(guān)問題：

（1）寫出儀器的名稱：①長頸漏斗；②水槽．
（2）實驗室若用B裝置制備氧氣，該反應的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；收集氧氣通常選用的裝置是E（填字母代號）．
（3）在實驗室里若選用A、C裝置制取二氧化碳氣體，其反應原理可用化學方程式表示為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）澄清石灰水是實驗室常用的試劑之一．如圖2所示是同學們做過的實驗：
①甲中能觀察到的明顯現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）．
②乙中的反應可用化學方程式表示為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
③有同學將甲、乙兩個實驗后所得物質(zhì)全部倒入丙實驗后的燒杯中混合，靜默一會兒，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀．取少量上層溶液滴入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．綜合分析可知：該上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞和NaCl，可能含有的溶質(zhì)是CaCl₂．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．甲中能觀察到的明顯現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；綜合分析③實驗可知：該上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞和NaCl，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣，因為取少量上層溶液滴入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，水槽是盛水的儀器，故答案為：長頸漏斗；水槽；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；E；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）甲中能觀察到的明顯現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；綜合分析③實驗可知：該上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞和NaCl，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣，因為取少量上層溶液滴入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；故答案為：①澄清的石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）；②Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；③NaCl；CaCl₂；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化碳的性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．