Question

18．某水下供氧設(shè)備中供氧劑是過(guò)氧化鈉（Na₂O₂）．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
某同學(xué)為進(jìn)一步探究過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，將15.6g過(guò)氧化鈉加入盛有147.6g水（過(guò)量）的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式、過(guò)氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 156         160  32
 15.6g        y   x
則$\frac{156}{15.6g}=\frac{160}{y}=\frac{32}{x}$，解得x=3.2g，y=16g，
答：反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為3.2g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{147.6g+15.6g-3.2g}$×100%=10%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
故答案為：
（1）3.2g；（2）10%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．