Question

6．某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀鹽酸，恰好完全反應，最終所得溶液質(zhì)量為100.0g．（化學反應方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O）
（1）所取樣品中銅質(zhì)量為2.0g．
（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應；由最終所得溶液的質(zhì)量可以求出銅的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，計算出生成氯化銅的質(zhì)量，進而可計算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：（1）銅的質(zhì)量為：10.0g+92.0g-100.0g=2.0g；故填：2.0；
（2）生成氯化銅的質(zhì)量為x，
氧化銅的質(zhì)量=10.0g-2.0g=8g
CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
80         135
8g          x
$\frac{80}{8g}=\frac{135}{x}$
x=13.5g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{13.5g}{100.0g}×100%$=13.5%．
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．