Question

14．硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸，它們有許多相似的性質(zhì)．
（1）稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．
（2）都能除去鐵銹，將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)辄S色，其化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）都能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，請寫出硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水放出大量的熱；
鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水．

解答 解：（1）稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，這是因為如果將水倒進濃硫酸里，濃硫酸溶于水放出大量的熱，瞬間使水沸騰，會導(dǎo)致水和濃硫酸一起外濺，容易發(fā)生安全事故．
故答案為：如果將水倒進濃硫酸里，濃硫酸溶于水放出大量的熱，瞬間使水沸騰，會導(dǎo)致水和濃硫酸一起外濺，容易發(fā)生安全事故．
（2）將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)辄S色，其化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)物和生成物，從而可以進行各方面的判斷．