Question

15．某同學設計了如下實驗，請回答問題：

（1）進行過濾操作，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗．
（2）下列對濾渣A和濾液B的判斷正確的是（B）
A．濾渣A中一定不含銅          B．濾渣A中可能是銅和鐵的混合物
C．濾液B中含有FeCl₂ 和HCl    D．濾液B含有CuCl₂ 和FeCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的原理來分析作答；
（2）氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液．若鹽酸過量，加入鐵粉會有氣體生成，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)．

解答 解：（1）在進行過濾操作時，需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；故填：漏斗；
（2）由題意可知，加入鐵粉沒有任何現(xiàn)象，說明鹽酸不過量，已經(jīng)全部反應完；氧化銅和鐵粉與鹽酸發(fā)生反應生成氯化銅和氯化亞鐵混合鹽溶液，若溶液中同時存在這兩種鹽，加入鐵粉時鐵會置換氯化銅中的銅，從而出現(xiàn)紅色物質(zhì)．但從題目中我們可以看出沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象，說明溶液中不可能同時有這兩種鹽．
A、濾渣中若不含銅，那么銅只能以氯化銅的形式存在，溶液中有氯化銅加入鐵粉應有現(xiàn)象，即紅色固體析出．故A不正確；
B、由分析可知，濾渣可能含有銅和鐵，氧化銅和鐵粉的混合物中只要鐵粉的量夠多就有可能，故B正確；
C、濾液中若含有FeCl₂和HCl，那么加入鐵粉應有氣體放出．故C不正確；
D、因為加入鐵粉沒有紅色物質(zhì)析出，就說明沒有CuCl₂，故D不正確．
故選：B．

點評 在混合鹽溶液中加入金屬，金屬首先跟酸發(fā)生反應，再跟鹽溶液發(fā)生反應．在這一類題目中應注意觀察所給的結(jié)論，根據(jù)結(jié)論排除其它選項．