Question

【題目】金屬在日常生活中有著廣泛的用途。常見金屬的活動性順序如圖所示,請回答問題。

(1)金屬活動性順序表中的元素X是______ ( 填元素符號);

(2)把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中,鐵絲表面能觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)向一定量的 AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入過量的Fe粉,析出固體質(zhì)量隨時間反應(yīng)的關(guān)系如圖2所示,b點對應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)是_______________________(填化學(xué)式);

(4)為了比較三種金屬A、B、C的活動性順序,進(jìn)行了如圖3實驗。三種金屬的活動性由弱到強的順序是_______________________。

(5)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬在溶液中發(fā)生置換反應(yīng),即活動性較強的非金屬可以把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):、、,由此判斷S、Cl2、 I2、Br2、四種單質(zhì)中非金屬活動性最強的是_______________________。

Answer 1

【答案】Hg 有紅色固體析出 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 C<B<A Cl2

【解析】

（1）金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故元素X是Hg；

（2）鐵會和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅為紅色固體，故鐵絲表面能觀察到的實驗現(xiàn)象是有紅色固體析出；

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

（3）向一定量的 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Fe粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，，56份鐵能轉(zhuǎn)化為216份銀，固體質(zhì)量增加，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，，56份鐵能轉(zhuǎn)化為64份銅，固體質(zhì)量增加，但是與銀相比，增加的較少，故0a段表示銀析出的過程，a點表示硝酸銀恰好完全反應(yīng)，ac段表示銅析出的過程，c點表示硝酸銅恰好完全反應(yīng)，故b點對應(yīng)溶液中所含溶質(zhì)是：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2；

（4）將金屬A、金屬B放入稀硫酸溶液中，金屬A和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明在金屬活動性順序里，金屬A位于氫之前，金屬B無明顯變化，說明在金屬活動性順序里，金屬B位于氫之后；將金屬B和金屬C放入硝酸銀溶液中，金屬B表面析出銀，說明在金屬活動性順序里，金屬B位于銀之前，金屬C無明顯變化，說明在金屬活動性順序里，金屬C位于銀之后，故三種金屬的活動性由弱到強的順序是：C<B<A；

（5）根據(jù)題意可知，活動性較強的非金屬可以把活動性較弱的非金屬從其溶液中置換出來，由、、可判斷出，S、Cl2、 I2、Br2、四種單質(zhì)中非金屬活動性最強的是：Cl2。