Question

某化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求作答：
（1）按要求從如圖1的A-E裝置中選擇（填裝置的序號(hào)）．甲同學(xué)要用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取并收集CO₂應(yīng)選擇

 

；乙同學(xué)要收集一瓶O₂，應(yīng)選擇

 

．

（2）小松同學(xué)使用圖2裝置制取CO₂，現(xiàn)有①Na₂CO₃固體；②塊狀大理石；③稀HCl；④稀H₂SO₄四種試劑，應(yīng)選用的試劑是

 

（填序號(hào)）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a 后，可以觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（3）通常情況下，乙炔（C₂H₂）是一種無(wú)色、無(wú)味、密度比空氣略小、難溶于水的氣體．實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體電石（CaC₂）與水直接反應(yīng)制取乙炔，同時(shí)生成氫氧化鈣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．如圖2所示，實(shí)驗(yàn)室制取乙炔，可選用的發(fā)生裝置是

 

，選用的收集裝置是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)特點(diǎn)和二氧化碳的密度及水溶性來(lái)選擇制取裝置，根據(jù)氧氣的密度和水溶性選擇收集裝置；
（2）根據(jù)反應(yīng)的速率和操控的難以程度選擇藥品．根據(jù)裝置內(nèi)壓強(qiáng)的改變分析反應(yīng)現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體：考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成的氣體的密度、水溶性；根據(jù)反應(yīng)物，推測(cè)生成物，正確書(shū)寫化學(xué)方程式；

解答：解：
（1）甲同學(xué)要用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取并收集CO₂應(yīng)選擇固體和液體不需要加熱型反應(yīng)裝置，收集二氧化碳用向下排空氣法，因?yàn)槎�氧化碳密度比空氣大，能溶于水，收集氧氣可用向上排空氣法或排水法，因�(yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯笄也灰兹苡谒��?
（2）塊狀大理石可放在有空的塑料板上，酸要用鹽酸，因?yàn)榱蛩岷吞妓徕}生成硫酸鈣是微溶的，附著在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中，關(guān)閉該裝置中的止水夾a后，裝置內(nèi)氣壓增加，可以觀察到試管內(nèi)液面下降（或長(zhǎng)頸漏斗液面上升），反應(yīng)液與塊狀固體脫離，反應(yīng)停止．
（3）電石（主要成分是CaC₂）與水反應(yīng)生成乙炔，同時(shí)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，反應(yīng)物是固體和液體，條件不需加熱，乙炔密度比空氣小，不易溶于水，故發(fā)生和收集乙炔的裝置組合可以是 B和 C或E．
故答案為：
（1）BD；C或D
（2）②③；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；試管內(nèi)液面下降（或長(zhǎng)頸漏斗液面上升），反應(yīng)液與塊狀固體脫離，反應(yīng)停止．
（3）CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，B； C或E．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室裝置制取二氧化碳，一般是選用塊狀大理石和稀HCl，不用大理石和稀硫酸，因?yàn)樯�成的硫酸鈣微溶于水，附著在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．