Question

5．某中學(xué)化學(xué)實驗室有如圖所示的實驗裝置，用于制取氧氣、二氧化碳等多種氣體并進行一系列實驗探究活動：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗；
（2）實驗室常用裝置甲來制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若將裝置按照a→b→c連接歐，關(guān)閉K₁，打開K₂收集氣體，則所收集氣體的密度應(yīng)比空氣大（填“大”或“小”），若將裝置按照a→c→b連接后，關(guān)閉K1，打開K2收集氣體，則所收集氣體的密度應(yīng)比空氣小（填“大”或“小”）．
（4）可以利用甲、丙裝置制取二氧化碳并驗證其有關(guān)性質(zhì)，若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入紫色石蕊試液．
（5）若用甲裝置制取氧氣，加入的固體藥品為二氧化錳．

Answer 1

分析 分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若將裝置按照a→b→c連接，關(guān)閉K₁，打開K₂收集氣體，則所收集氣體的密度應(yīng)比空氣大；若將裝置按照a→c→b連接后，關(guān)閉K₁，打開K₂收集氣體，則所收集氣體的密度應(yīng)比空氣��；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率，故答案為：分液漏斗；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）若將裝置按照a→b→c連接，關(guān)閉K₁，打開K₂收集氣體，則所收集氣體的密度應(yīng)比空氣大；若將裝置按照a→c→b連接后，關(guān)閉K₁，打開K₂收集氣體，則所收集氣體的密度應(yīng)比空氣��；故答案為：大；��；
（4）若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入：紫色石蕊試液；故答案為：紫色石蕊試液；
（5）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，故答案為：二氧化錳；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的性質(zhì)和催化劑等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．