Question

16．實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗．

請根據以上信息計算：
（1）反應物碳酸鈣中各元素的質量比為：鈣：碳：氧=10：3：12
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數80%；
（3）C燒杯中溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據元素質量比等于相對原子質量和原子個數乘積的比值進行分析；
（2）根據質量守恒定律，前后質量之差為生成的二氧化碳的質量，依據二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈣的質量；
（3）根據二氧化碳的質量可以計算出生成的氯化鈣的質量，進而根據質量分數計算公式求質量分數．

解答 解：（1）反應物碳酸鈣中各元素的質量比為：鈣：碳：氧=40：12：（16×3）=10：3：12；
（2）生成的二氧化碳的質量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                111             44
   x                   y               8.8g
   $\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g，
y=22.2g
樣品中碳酸鈣的質量分數：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；
（2）反應后所得溶液的質量為：227g-（25g-20g）=222g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{22.2g}{222g}$×100%=10%．
故答案為：（1）10：3：12；
（2）80%；
（3）10%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．