Question

16．某校化學(xué)研究小組同學(xué)為研究某工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗．取純堿樣品11g放入燒杯中，用足量水溶解后加入適量的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示（純堿樣品中雜質(zhì)全部可溶，且不予氯化鈣反應(yīng)）

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	純堿樣品溶液質(zhì)量	加入氯化鈣溶液質(zhì)量	過濾后剩余溶液質(zhì)量
	111g	100g	201g

（1）該工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）計算所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和計算所得氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為：111g+100g-201g=10g，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106   111    100
  x     y     10g
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{100}{10g}$，
x=10.6g，y=11.1g，
該工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.36%，
答：該工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.36%．
（2）氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{11.1g}{100g}$×100%=11.1%，
答：氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．